课时作业(二十二) 化学平衡的移动 化学反应进行的方向(对应学生用书 P257)一、选择题(本题包括 10 个小题，每小题 5 分，共 50 分)1．已知反应 2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的 ΔH 为正值，ΔS 为负值。设 ΔH 和 ΔS 不随温度而变，下列说法正确的是( )A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行2．对已达平衡的反应：CO2(g)CO2(aq) ΔH＝－19.75 kJ/mol，若减小二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是( )A．升温增压 B．降温减压C．升温减压 D．降温增压解析：CO2气体溶于水时放热，温度升高平衡逆向移动；CO2气体溶于水时气体体积减小，压强减小，平衡逆向移动。答案：C3．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )① 生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤ B．①②C．③⑤ D．④⑥解析：平衡正向移动时，生成物的产量增加，但其百分含量不一定增加。增加某种反应物，平衡正向移动，其转化率反而降低，浓度增加。答案：A4．可逆反应 mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数 φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )A．达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数将增大B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中，n>(p＋q)D．达到平衡后，增加 A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动解析：使用催化剂，平衡不移动，C 的体积分数不变，A 项错；根据图甲可知，T2>T1，温度升高，φ(C)减小，说明温度升高，平衡向逆反应方向移动；根据图乙，可知 p2>p1，压强增大时，φ(C)减小，说明平衡向逆反应方向移动，根据增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，则 n<(p＋q)，C 项错；A 为固体，增加其质量，平衡不移动，D 项错。答案：B5．某温度下的 2 L 密闭容器中，3 种气体起始状态和平衡状态时 的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是( )XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是 K＝B．升高温度，若 W 的体积分数减小，则此反应 ΔH>0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，...
