课时跟踪检测（二） 热化学方程式、反应焓变的计算1．已知热化学方程式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则下列关于热化学方程式 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2的说法正确的是( )A．热化学方程式中的系数表示分子数B．该反应中 ΔH2>0C．该反应中 ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1D．该反应与题述反应互为可逆反应解析：选 B 热化学方程式中的系数表示物质的物质的量，不表示分子数。该反应是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1逆向进行的反应，其反应热 ΔH2＝＋571.6 kJ·mol－1，但该反应与题述反应不互为可逆反应，因为二者的反应条件不同。2．热化学方程式 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol － 1 表示( )A．碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量B．1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量C．1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气，吸收热量 131.3 kJD．1 个固态碳原子和 1 个水蒸气分子反应吸收热量 131.3 kJ解析：选 C 题中热化学方程式表示 1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气，吸收 131.3 kJ 的热量。3．已知 1 mol 白磷(s)转化为 1 mol 红磷，放出 18.39 kJ 热量，又知：4P(白、s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1①4P(红、s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2②则 ΔH1和 ΔH2的关系正确的是( )A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定解析：选 C 根据盖斯定律，由①－②可得 4P(白、s)＝4P(红、s)，ΔH＝ΔH1－ΔH2，因白磷转化为红磷放出热量，则 ΔH＜0，所以 ΔH1＜ΔH2。4．在 298 K、100 kPa 时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则 ΔH3与 ΔH1和 ΔH2间的关系正确的是( )A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析：选 A 因为反应式①、②和③之间存在关系：①＋2×②＝③，故 ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3。5．工业生产硫酸的过程中，SO2在接触室中被催化氧化为 SO3气体，已知该反应为放热反应。现将 2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量 98.3 kJ，此时测得 SO2的转化率为 50%，则下列热化学方程式正确的是...
