1-5 化学反应与能量1．化学反应 A2+B2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A．该反应是吸热反应B．断裂 2molA-B 键需要吸收 ykJ 能量C ．2molAB 的总能量高于 1molA2和 1molB2的总能量D．断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键可放出 xkJ 能量【答案】B【解析】试题分析：A．根据图示可知反应物的能量高于生成物的能量，因此该反应是放热反应，错误；B．根据图示可知生成物的活化能是 ykJ/mol，所以断裂 2molA-B 键需要吸收 ykJ 能量，正确；C． 由图可知，1molA2 和 1molB2 的总能量高于 2molAB 的总能量，错误；D．断裂1molA-A 键和 1molB-B 键可吸收 xkJ 能量，错误。2．已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O 和 O－H 键的键能分别为 436、496 和 462 kJ/mol，则 a 为（ ）A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130【答案】D【解析】试题分析：已知热化学方程式① C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H=a kJ/mol，② 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H=－220kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①×2 即得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H＝－（220＋2a）kJ/mol。由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则 496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得 a＝＋130，答案选 D。 A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 B．甲烷的标准燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1 C.已知常温常压下 HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则有 H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol﹣1 D．已知 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1，则 Q1＜Q2【答案】D【解析】试题分析：A、很多的放热反应也需要在加热条件下进行，错误，不选 A；B、燃烧热是指生成稳定的氧化物，水为液体时稳定，错误，不选 B；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，沉淀的溶解有热量的改变，所以不能使用中和热的数值，错误，不选 C；D、固态硫的能量比气态硫的能量低，所以气态硫放热多，正确，选 D。4．已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g...
