课时作业(五) 氧化还原反应一、选择题(本题包括 10 个小题，每小题 5 分，共 50 分)1．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )A．CO＋H2O=====CO2＋H2B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O===4HF＋O22．氯气是一种重要的化工原料，工业上利用反应 3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )A．若管道漏气遇 NH3会产生白烟B．该反应利用了 Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成 1 mol N2有 6 mol 电子转移解析：反应中 Cl2得电子被还原，生成 HCl，Cl2体现氧化性；该反应 为氧化还原反应，不属于复分解反应。答案：C3．下列叙述中正确的是( )A．金属阳离子被还原不一定得到金属单质B．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原C．有单质生成的反应一定是氧化还原反应D．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂答案：A4．今有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，② 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③ 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有 Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去 I－而不影响 Fe2＋和 Cl－，则可加入的试剂是( )A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3 D．HCl解析：由①知氧化性 Fe3＋＞I2，还原性 I－＞Fe2＋；由②知氧化性 Cl2＞Fe3＋，还原性Fe2＋＞Cl－；由③知氧化性 MnO＞Cl2，还原性 Cl－＞Mn2＋。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4＞ Cl2＞FeCl3＞I2，还原性强弱顺序为 I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。所以 KMnO4 可氧化 Cl－、Fe2＋及 I－，Cl2可氧化 Fe2＋及 I－，FeCl3只氧化 I－。答案：C5．根据以下实验事实，判断选项中四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是( )① 向 FeCl3溶液中滴加 KI 溶液，再加入 CCl4振荡，CCl4层呈紫红色；② 向 FeCl2溶液中加入氯水，再加入 KSCN 溶液，呈红色；③ 向 KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnOB．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnOD．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2解析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由①可知，Fe3＋＞I2；由②可知，Cl2＞Fe3＋；由③可知，MnO＞Cl2，综合可得，氧化性强弱关系为 MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2。答案：B6．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OK2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2OMnO2＋4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O其中，KMnO4和一...
