氧化还原反应规律及应用1．(2015·广州联考)实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是( )A．NaNO2是氧化剂B．每生成 1 mol N2转移的电子的物质的量为 6 molC．NH4Cl 中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂2．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H2O2―→H2O IO―→I2 MnO―→Mn2＋ HNO2―→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是( )A．H2O2 B．IOC．MnO D．HNO23．(2015·石景山模拟)已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO44．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应的离子方程式为 Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是( )A．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于 FeOB．高铁酸钾中铁显＋6 价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3∶2D．用 K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe3＋水解形成 Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质5．(2015·兰州联考)已知 Co2O3在酸性溶液中易被还原成 Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I26．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Fe3＋、Br2②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋A．由表中①组的信息可知通入 Cl2的量不同，氧化产物可能不同B．反应①中，当只有少量 Cl2时，反应可表示为 Cl2＋ Fe2＋===Fe3＋＋ 2Cl－C．表中②组反应的还原产物是 KCl，电子转移数目是 6e－D．表中③组反应的离子方程式为 2MnO＋ 3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋ 4O2↑＋ 6H2O7．水热法制备纳米颗粒 Y(化合物)的反应为 3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列有关说法不正确的是( )A．a＝4B．Y 的化学式为 Fe2O3C．S2O 是还原剂D．每 32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为 4 mol8．(2015·北京怀柔区质检)某溶液中含有的溶质是 FeBr2、FeI2，若...
