浙江大学无机化学课后题习题解答VIP专享VIP免费

第一章习题解 1-1第一章习 题 解 答基本题1-1 有一混合气体，总压为 150Pa，其中 N2 和 H2 的体积分数分别为 0.25 和0.75， 求 H2 和 N2 的分压。解：根据式(1-6)pVVpBB p(N2) = 0.25p = 0.25 ×150 Pa = 37.5 Pap(H2) = 0.75p = 0.75×150 Pa =112.5 Pa1-2 液化气主要成分是甲烷。某 10.0m3 贮罐能贮存 164℃、100kPa 下的密度为 415kgm3 的液化气。计算此气罐容纳的液化气在 20C、100kPa 下的气体的体积。解：甲烷的物质的量为n＝(415×1000g.m-3×10m3/16.04g.mol-1) = 259×103 mol所以33-1-133m 6309 Pa10100.293K.K.mol8.314Pa.mmol10259nRTpV1-3 用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 0.03，这种水溶液的密度为 1.0gmL1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质量的浓度和摩尔分数。解：1L 溶液中，m( H2O2) = 1000mL 1.0gmL1 0.030 = 30gm( H2O) = 1000mL 1.0gmL1 (10.030) = 9.7 102gn( H2O2) = 30g/34gmoL1=0.88moln( H2O) = 970g/18g.mol1=54molb( H2O2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91molkg1c( H2O2)= 0.88mol/1L = 0.88molL1x( H2O2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.0161-4 计算 5.0%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与 5.0%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。解： b(C12H22O11)=5.0g/(342g.mol1 0.095kg)=0.15molkg11-2第一章习题解b(C6H12O6)=5.0g/(180g.mol10.095kg)=0.29molkg1蔗糖溶液沸点上升Tb=Kbb(C12H22O11)= 0.52Kkgmol10.15molkg1=0.078K蔗糖溶液沸点为：373.15K+0.078K=373.23K葡萄糖溶液沸点上升Tb=Kbb(C6H12O6)= 0.52Kkgmol10.29molkg1=0.15K葡萄糖溶液沸点为：373.15K + 0.15K = 373.30K1-5 比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。(l)凝固点：0.1molkg  1 C12H22O11 溶液，0.1molkg  1 CH3COOH 溶液，0.1molkg1 KCl 溶液；(2)渗透压：0.1molL1 C6H12O6 溶液，0.1molL1 CaCl2 溶液，0.1molL1 KCl溶液，1molL1 CaCl2 溶液。（提示：从溶液中的粒子数考虑。）解：凝固点从高到低：0.1molkg1 C12H22O11溶液>0.1molkg1 CH3COOH 溶液>0.1molkg1 KCl 溶液渗透压从小到大：0.1mol  L  1 C6H12O6 溶 液 <0.1mol ...