1 高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物（胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属混合物：含多种物质，不可用化学式来表示纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧 (氧化剂 )--得(得电子 )--降 (化合价降低 )--还( 发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂 )--失 (失电子 )--升(化合价升高 )--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去 2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2 ==== Br 2+2KCl 得到 2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。符号： n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C 中所含有的碳原子数。用NA 表示。约为 6.02x10233、微粒数与物质的量的关系：公式： n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用 M 表示单位： g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=Mm6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 2 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体土都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位： mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=VnB物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：① . 计算m=c×v×M ②.称量③ . 溶解④.转移（洗涤 2---3 次 洗涤液转入容量瓶）⑤.定容⑥ .摇匀⑦ . 装瓶贴签四、分散系溶 液胶体浊液1、分散质大小（nm）<1nm 1nm ～100nm >100nm 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸： HCl 、H 2SO4、HNO 3、H 3PO4、H 2SO3 等电解质碱： NaOH 、KOH 、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2、Cu(OH) 2、Mg(OH)2、 Al(OH) 3、Fe(OH) 3等盐： Na2CO 3、NaHCO 3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaC...
