Z 高中化学必修二知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（ Z 个）原子核注意：中子（ N个）质量数 (A) ＝质子数 (Z) ＋中子数 (N) 1. 原子（A X ）原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子的核外电子数核外电子（ Z 个）★熟背前20 号元素，熟悉1～20 号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2. 原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8 个（ K层为最外层不超过2 个），次外层不超过18 个，倒数第三层电子数不超过32 个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。( 对于原子来说 ) 二、元素周期表1. 编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．． 的各元素从左到右排成一横行．．。（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．． 的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。主族序数＝原子最外层电子数2. 结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（ 7 个横行）第四周期 4 18种元素素（ 7 个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26 种元素）表主族：Ⅰ A～Ⅶ A 共 7 个主族族副族：Ⅲ B～Ⅶ B、Ⅰ B～Ⅱ B，共 7 个副族（ 18 个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和Ⅰ B之间（ 16 个族）零族：稀有气体三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。2. 同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1) 电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2) 原子半径原子半径依次减小—(3) 主要化合价＋1 ＋2 ＋3 ＋ 4 － 4 ＋5 －3 ＋6 －2 ＋7 －1...
