专题三第四单元1.沉淀的溶解2.沉淀的生成3.沉淀的转化沉淀溶解平衡原理的应用实验探究将少量PbI2(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。取上层清夜1mL，加入试管中，逐滴加入1mL清液，振荡，有无沉淀生成_____,滴加第二次溶液后试管内Pb2+和I-的量有没有改变？那为啥没有出现沉淀？此时两种离子的浓度之间有何关系？如果要产生PbI2沉淀，可以采取什么方法？溶度积规则(1).当Qc>Ksp平衡左移(2).当Qc=Ksp平衡状态。(3).当Qc1.8×10-10Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。沉淀的生成请你利用沉淀溶解平衡的相关知识和所提供的数据分析：1、如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5％的Na2SO4溶液给患者洗胃。2、除去硫酸铜溶液中混有的少量Fe3+，可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜，调节溶液的PH值至3-4,就可以使Fe3+沉淀,而铜离子不沉淀,从而可以去除Fe3+（使c(Fe3+)≤10-5mol·L-1）。交流与讨论CuSO4(aq)(含Fe3+)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3调节溶液PH值3～4Fe(OH)3↓Cu2+除了加入氢氧化铜或碱式碳酸铜外，还可以加入哪些物质？加入这些物质的作用？能否加氨水？沉淀的生成思维拓展CuO、CuCO3已知：Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39，Cu(OH)2的Ksp=5.6×10-20三、沉淀的转化AgClAgClAgAg++＋＋ClCl--KIKIII--＋＋KK++＋＋AgIAgI【原理分析】AgAg++＋＋II--NaNa22SSSS2-2-＋＋2Na2Na++＋＋AgAg22SS沉淀的转化物质溶解度/g25℃AgCl1.5×10-4AgI2.1×10-7Ag2S1.3×10-16一般来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。学以致用请利用溶解平衡的相关知识分析：为什么吃糖后不刷牙容易形成蛀牙？含氟牙膏的使用能有效防治龋齿的原因是什么？参考课本“问题解决”锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。锅炉水垢中还含有CaSO4，如何清除？“交流与讨论”学以致用BaSO4Ba2++SO42-+BaCO3(s)BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-①饱和Na2CO3溶液②移走上层溶液H+（重复①②操作）BaSO4、BaCO3Ba2+BaSO4……BaCO3Na2CO3CO32-+2Na+沉淀的先后(先查找对应物质的Ksp已知溶液中含有浓度均为0.1mol/L的氯、溴、碘离子，往该溶液中加入硝酸银溶液，最先沉淀的是___，当氯离子也开始沉淀时，溶液中存在的碘离子浓度为______。依然还是上述溶液，当氯化银和溴化银两种沉淀共存时，溶液中氯离子与溴离子浓度之比为____.•某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。Ⅰ取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。（1）搅拌的目的是。（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1mol·L－1KI溶液，观察到的现象是，溶液中c(Pb2＋)（填“增大”、“减小”或“不变”）。Ⅱ准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2＋＝R2Pb+2H＋，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5mol。（3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝。（4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。•一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lgc(M)，pc(CO32－)=-lgcc(CO32－)。下列说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＜c(CO32－)生活自然界生产。。。。。沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的转化课堂小结
