专题三第四单元1
沉淀的溶解2
沉淀的生成3
沉淀的转化沉淀溶解平衡原理的应用实验探究将少量PbI2(难溶于水）固体加入盛有一定量水的５０mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间
取上层清夜1mL，加入试管中，逐滴加入1mL清液，振荡，有无沉淀生成_____,滴加第二次溶液后试管内Pb2+和I-的量有没有改变
那为啥没有出现沉淀
此时两种离子的浓度之间有何关系
如果要产生PbI2沉淀，可以采取什么方法
溶度积规则(1)
当Qc>Ksp平衡左移(2)
当Qc=Ksp平衡状态
8×10-10Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出
沉淀的生成请你利用沉淀溶解平衡的相关知识和所提供的数据分析：1、如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5％的Na2SO4溶液给患者洗胃
2、除去硫酸铜溶液中混有的少量Fe3+，可向溶液中加入氢氧化铜或碱式碳酸铜，调节溶液的PH值至3-4,就可以使Fe3+沉淀,而铜离子不沉淀,从而可以去除Fe3+（使c(Fe3+)≤10-5mol·L-1）
交流与讨论CuSO4(aq)(含Fe3+)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3调节溶液PH值3～4Fe(OH)3↓Cu2+除了加入氢氧化铜或碱式碳酸铜外，还可以加入哪些物质
加入这些物质的作用
沉淀的生成思维拓展CuO、CuCO3已知：Fe(OH)3的Ksp=2
6×10-39，Cu(OH)2的Ksp=5
6×10-20三、沉淀的转化AgClAgClAgAg++＋＋ClCl--KIKIII--＋＋KK++＋＋AgIAgI【原理分析】AgAg++＋＋II--NaNa22SSSS2-2-＋＋2Na2Na++＋＋AgAg22SS沉淀的转化物质溶解度/g25℃AgCl1
5×10-4AgI2
1×10-7Ag2S1
3×10-16一般来说，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对
