1 考点一原电池的工作原理及新型化学电源的分析[ 题组训练· 考能] 题组一原电池工作原理的分析与判断1．(2014· 福建理综，11) 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl 2===2AgCl。 下列说法正确的是 ( ) 。A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子解析A 项， Pt 为正极发生还原反应：Cl 2＋2e－===2Cl－，错误； B项，放电时，左侧的电极反应式Ag＋Cl－－e－===AgCl↓，有大量白色沉淀生成，错误；C项，由于H＋、Na＋均不参与电极反应，则用NaCl 代替盐酸，电池总反应不变，错误；D项，当电路中转移0.01 mol e－时，左侧产生0.01 mol Ag＋与 Cl－结合为 AgCl 沉淀，右侧产生0.01 mol Cl－，为保持溶液的电中性，左侧约有0.01 mol H＋通过阳离子交换膜转移到右侧，故左侧溶液中约减少0.02 mol离子，正确。答案D 2．如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题。(1) 若a为 镁 、 b 为CuCl2 ， 则 正 极 材 料 为 ______ ， 负 极 上 的 电 极 反 应 式 为____________________________ 。(2) 若 a 为镁、 b 为 NaOH，则 Mg极上发生 ______反应 ( 填“氧化”或“还原” ) ，负极上的电极反应式为__________________________________ 。(3) 若 a 为铜、 b 为浓硝酸， 则电流的方向为______________________ ，正极上的电极反2 应式为 _____________________________________________ 。(4) 上述事实表明，确定原电池中电极的类型时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑 ______________________________________________ 。解析(1) 镁、铝均能与CuCl2 溶液反应，但镁比铝活泼，故镁失去电子作负极。(2) 铝能与 NaOH溶液反应而镁不能，铝作负极失去电子变成AlO－2 ，电极反应式为Al －3e－＋4OH－===AlO－2 ＋ 2H2O。(3) 常温下铝在浓硝酸中发生钝化，故铜失去电子作负极，正极上是 NO－3 得到电子生成NO2。答案(1)Al Mg－2e－===Mg2＋(2) 还原Al －3e－＋ 4OH－===AlO－2 ＋2H2O (3) 铝―→铜2H＋＋NO－3 ＋e－===H2O＋ NO2↑(4) 电解质的性质————— [ 思维建模 ] ————————————原电池正、负极判断的“五个角度”题组二盐桥的作用...
