个性化辅导讲义 杭州龙文教育科技有限公司 1 学生： 科目： 第 阶段第 次课 教师： 课 题 几种重要的盐 教学目标 使学生了解氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种盐的主要性质和用途。了解食盐和盐的不同含义。使学生掌握碳酸根离子的鉴别方法和结晶水合物式量的计算。 重点、难点 三种盐的性质和用途，碳酸根离子的鉴别方法 考点及考试要求 熟练掌握常见盐的性质及应用 教学内容 知识框架 一、盐 1.定义：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸，硫酸亚铁，硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐。 2.PH值：盐的PH可能大于7也可能小于7.强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，如碳酸钠。而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，如氯化铁。 3.盐的一些性质： 和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性盐。 2HCl+Na2CO3==H2O+CO2↑+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳) 和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)+盐(可溶)→新碱+新盐 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 和盐发生反应[复分解反应]盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 和某些金属反应[置换反应]盐+金属(某些)→新金属+新盐 反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来 Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 4.盐的分类盐也分为酸性盐（碳酸氢钠），中性盐（氯化钠），碱性盐（碱示碳酸铜，俗称铜绿）。 练习书写下面化学方程式 1、 盐的化学性质 ⑴ 酸 ＋ 盐 CaCO3 + HCl＝___________________________(CO3-的检验 ) 个性化辅导讲义 杭州龙文教育科技有限公司 2 AgNO3 + HCl＝____________________________(Cl-的检验) BaCl2 + H2SO4 ＝_________________________(SO42-的检验) BaNO3 + H2SO4 ＝_______________________________________ 酸 + 盐→ ____________ 条件：生成物中有___________________________生成 ⑵ 盐 ＋ 碱 NaOH + FeCl3 ＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（现象：＿＿＿＿＿＿＿＿） KOH + CuSO4 ＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（现象：＿＿＿＿＿＿＿） NaOH + MgCl2 ＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（现象：＿＿＿＿＿＿＿） 碱＋盐 → _______...
