工程化学基础(第二版)练习题参考答案VIP免费

1 浙江大学<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案 第一章 绪 论 练习题（p.9） 1. （1）×； （2）√； （3）×； （4）√。 2. （1）C、D；（2）C；（3）B。 3. 反应进度；ξ； mol。 4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl，二相；液相分层，共三相。 5. 两种聚集状态，五个相：Fe（固态，固相1），FeO（固态，固相2），Fe2O3（固态，固相3），Fe3O4（固态，固相4），H2O（g）和H2（g）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol-1) = 1.0 mol 7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO2，根据化学反应方程式： CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 摩尔质量/g·mol-1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol 100095%100 0910 3. x56.08×310 y44 0110 3. 因为n(CaCO3)=n(CaO)=n(CO2) 即 100095%100 0910 3.=x56.08×310=y44 0110 3. 得 x =m(CaO) =532.38kg y =m(CO2) =417.72kg 分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO2。 8. 化学反应方程式为3/2H2+1/2N2 = NH3 时： 22(H )6mol4mol3(H )2n 22(N )2mol4mol1(N )2n 33(NH )4mol4mol1(NH )n 化学反应方程式为3H2+ N2 = 2NH3 时： 22(H )6mol2mol3(H )n 2 22(N )2mol2mol1(N )n 33(NH )4mol2mol2(NH )n 当反应过程中消耗掉2mol N2 时，化学反应方程式写成3/2H2+1/2N2 = NH3，该反应的反应进度为4 mol；化学方程式改成3H2+ N2 = 2NH3，该反应的反应进度为2 mol。 9. Δn（H2）=ξ×ν（H2）=0.5 mol×(－2)=－1 mol Δn（H2O）=ξ×ν（H2O）=0.5 mol×2=1 mol 消耗掉1 molH2，生成1 molH2O。 思考题 1． 略。 2． 物质层次有哪些？各层次物质运用适用的理论是什么？ 答：（1）宏观物体——牛顿力学; （2）微观物体——量子力学； （3）宇官物体——广义相对论； （4）渺观物体——超弦（？） 3.略。 4.以人体或烧结炉为例说明系统和环境的划分和确定不是绝对的，而是相对的。 答：系统的选择根据研究需要而定，不同的方法和不同的角度对系统的划分也不同。以烧结炉为例，在烧结炉中放置两块金属如铁片和银片，其间放有低熔点合金如锡和鉍的合金，在可控还原气氛如氮和氢的混合气体保护下...