氯的含氧酸及其盐VIP免费

第三章第三节氯的含氧酸及其盐《无机化学》课程名称卤素化合价氯溴碘次卤酸+1HClOHBrOHIO亚卤酸+3HClO2HBrO2_卤酸+5HClO3HBrO3HIO3高卤酸+7HClO4HBrO4HIO4漂白粉的用途氧化物含氧酸含氧酸盐稳定性增强含氧酸大多不稳定，仅存在于水溶液中，至今未得到游离的纯酸。含氧酸盐相对稳定。次卤酸（H-O-X）的共性氧化性HClO+HCl=Cl2+H2O稳定性）（）（光2HCIOHCI2HCIO31OHCI2HCIO232氯水具有漂白杀菌作用是因为有次氯酸2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O漂白粉有效成分是Ca(ClO)2性质：漂白粉的质量以有效氯（%）衡量Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO次氯酸盐的制备与性质制备：Ba(XO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HXO3（X=CI、Br)I2+10HNO3=2HIO3+10NO2↑+4H2O性质：（1）卤酸的制备与性质HCIO3HBrO3HIO3酸性减弱强酸强酸中强酸氧化性ψθ（XO3-/X2）1.471.521.19稳定性增强(2)卤酸盐的制备与性质制备：性质：A氧化性卤酸盐在酸性溶液中为强氧化剂，中性、碱性溶液中氧化能力极弱。2BrO3-+I2=2IO3-+Br22BrO3-+CI2=2CIO3-+Br2NaCL+3H2O电解△NaCLO3+3H2↑�3X2+6OH-△5X-+XO3-+3H2OB溶解性MClO3MBrO3MIO3减小所有氯酸盐都溶于水，K+,Rb+,Cs+,NH4+的氯酸盐溶解度较小；Ag+,Ba2+,Pb2+,Hg22+的溴酸盐难溶，余易溶；除碱金属外，余碘酸盐难溶。C热稳定性固体KClO3是强氧化剂，遇易燃物S、C、P及有机物等碰撞易爆，常用于制火柴、信号弹、礼花等。△2KCLO32KCL+3O2↑MnO24KCLO3KCL+3KCLO4668K①HClO4性质：纯态为无色液体，不稳定，易爆，稀溶液稳定；酸性为已知无机酸中最强的；浓、热的为强氧化剂，稀、冷溶液几乎无氧化性。酸性：高碘酸<高氯酸;氧化性：高碘酸>高氯酸2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+②HClO4制法：KClO4+H2SO4（浓）=KHSO4+HClO4③高卤酸盐：氯的含氧酸盐最稳定，中性溶液无氧化性，酸化后有氧化性。溶解性类同MClO3，K+、Rb+、Cs+、NH4+的高氯酸盐溶解度很小。氧化态酸热稳定性酸强度氧化性盐热稳定性氧化性阴离子碱强度+1+3+5+7HClOHClO2HClO3HClO4NaClONaClO2NaClO3NaClO4增大增大增大减弱减弱减弱同种含氧酸或盐在不同条件下的氧化性1.浓酸比稀酸的氧化性强2.含氧酸比含氧酸盐的氧化性强3.含氧酸盐在酸性条件下的氧化性比在中性或碱性条件下的强。再见