1 授课类型 T 酸 C 公式的灵活应用 T 能力提升 授课日期及时段 教学内容 2 知识点回顾 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含 Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验 试剂 Cl- AgNO3 及 HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及 HNO3②HCl 及 BaCl2 CO32- HCl 及石灰水 4、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (固体溶解,生成气泡) 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ (固体溶解,生成气泡) 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ (固体溶解,生成气泡) 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ (固体溶解,生成气泡) 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (固体溶解,生成气泡) 5、溶液酸碱度的表示法——pH （1）0 ７ 14 酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH 的测定：最简单的方法是使用 pH 试纸 3 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH 值 石蕊 酚酞 酸性 <7 变红色 无色 中性 =7 紫色 无色 碱性 ﹥7 变蓝色 变红色 （4）酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6 的雨水为酸雨 说明： 1、溶液的酸碱度常用pH 表示，pH=7 时溶液呈中性，pH＜7 时呈酸性，pH＞7 时呈碱性。 PH=0 时呈酸性，pH 越小，酸性越强，pH 越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7（雨水pH＜7 显弱酸性），SO3 溶于水，溶液pH＜7，CO2 溶于水，溶液 2、pH＜7；pH 升高可加碱（可溶性碱）或水，pH 降低...
