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下载后可任意编辑【高考化学复习的电解方程式总结】 高考化学必考知识点 高考化学的电解方程式，大家是不是都会推导了?不会的同学可以看看我总结的哦。下面由我为大家提供关于高考化学复习的电解方程式总结，希望对大家有帮助! 化学的电解方程式一 电解质溶液在惰性电较条件下，或阴较是较活泼金属电较，阳较是惰性电较条件下的电解 2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ (-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-==或==2H++2e-==H2↑ (+)2Cl==--2e-==Cl2↑ 2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑ CuCl2==Cu+Cl2↑ (-)Cu2++2e-==Cu↓ 第 1 页 共 5 页下载后可任意编辑 (+)2Cl-==-2e-==Cl2↑ Cu2++2Cl-==Cu↓+Cl2↑ 2CuSO4+2H2O==2Cu↓+O2↑+2H2SO4 (-)2Cu2+==+==4e-==2Cu↓ (+)2H2O==-==4e-==O2↑+4H+==或：4OH-==-4e-==O2↑+2H2O==4H2O==4H++4OH- 2Cu2++2H2O==2Cu↓+O2↑+4H+ 2H2O==2H2↑+O2↑ (-)==4H++4e-==2H2↑ (+)4OH-==-4e-==O2↑+2H2O 中性电解==4H2O==4H++4OH- 2H2O==H2↑+O2↑ 酸性水解： (-)==4H++4e-==2H2↑ 第 2 页 共 5 页下载后可任意编辑 (+)2H2O-4e-==O2↑+4H+==4OH-==-4e-==O2↑+2H2O 2H2O==H2↑+O2↑ 碱性水解： (-)==4H2O+4e-==2H2↑+4OH-==或：4H++4e-==2H2↑ (+)4OH--4e-==O2↑+2H2O 2H2O==H2↑+O2↑ 化学的电解方程式二 电镀：镀件作阴较，被镀金属作阳较，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液 镀铜：CuSO4 电镀液 镀件(-)==Cu2++2e-==Cu↓ 纯铜(+)==Cu–2e-==Cu2+ 镀锌：ZnSO4 电镀液 镀件(-)==Zn2++2e-==Zn↓ 第 3 页 共 5 页下载后可任意编辑 纯锌(+)==Zn–2e-==Zn2+ 镀银：AgNO3 电镀液 镀件(-)==Ag++e-==Ag↓ 纯银(+)==Ag–e-==Ag+ 镀镍：NiSO4 电镀液 镀件(-)==Ni2++2e-==Ni↓ 纯镍(+)==Ni–2e-==Ni2+ 化学的电解方程式三 熔融状态下的电解： 2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑ (-)2Na++2e-==2Na (+)2Cl--4e-==Cl2↑ 2Na++2Cl-(熔融)==2Na+Cl2↑ 2Al2O3(熔融)==4Al+2O2↑ 第 4 页 共 5 页下载后可任意编辑 (-)4Al3++12e–==4Al (+)6O2-==-12e-==3O2↑ 4Al3+==+6O2-==4Al+3O2↑ NaHF2(熔融)==H2↑+F2↑ (-)2H++2e–==H2↑ (+)2F-==-2e-==F2↑ 2HF==H2↑+F2↑ 第 5 页 共 5 页