一、酸碱滴定 原理 酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。 基本反应 H+ + OH- = H2O 滴定曲线与直接滴定的条件 强碱滴定强酸 强碱滴定弱酸 强酸滴定弱碱 cKa≥10-8 cKb≥10-8 多元酸的滴定 混合酸的滴定 多元碱的滴定 coKa1≥10-9 Ka1/Ka2>104 两种弱酸混合: CHAKHA≥10-9 cHAKHA/cHBKHB>104 coKb1≥10-9 Kb1/Kb2>104 指示剂 酚酞、甲基橙 酚酞、百里酚蓝 甲基红、溴甲酚绿 指示剂原理 指示剂在不同 pH 下颜色不同 影响滴定突跃1.Ka:Ka 越小,滴定突跃范围越小,甚至不会出现滴定突跃,Ka 影响的是滴定曲线的前半部分 2.滴定剂浓度:浓度越小,滴定突跃范围范围越小 范围因素 标准溶液 酸标准溶液 碱标准溶液 HCl NaOH 基准物质 无水碳酸钠、硼酸 邻苯二甲酸氢钾、苯甲酸 应用 硼酸的测定、铵盐的测定、克氏定发、酸酐和醇类的测定等 酸碱溶液pH计算 一元弱酸 两性物质 二元弱酸 缓冲物质 二、配位滴定 原理 配位滴定是以络合反应(形成配合物)反应为基础的滴定分析方法。 基本反应 M+Y=MY 配合物的稳定常数 酸效应αY(H) 干扰离子效应αY(N) 溶液酸度越大,αY(H)越大,表示酸效应引起的副反应越严重。 αY(H)=1+β1[H+] +β2[H+] ²+β3[H+] ³+β4[H+] ⁴+βⁿ [H+] ⁿ [Y]越小 ,αY(N)越大,表示干扰离子效应引起的副反应越严重。 金 属 离子的配位效应αM(OH)、αM(L)及总 副反应αM Y 的总 副反应αY 条 件 稳定常数K’MY αM 越小 ,αY 越小 ,K’MY 越小 ,配合物稳定性 越大 滴定条 件 准 确 直 接 滴定的条 件 K’MY≥ 10-6 分别 滴定的条 件 K’MY≥ 10-6,△ lgK≥ 5 配位剂 1.无 机 配位剂 2.有 机 配位剂 : EDTA、CyDTA、EGTA、EDTP 等 指 示剂 铬 黑 T、二甲 酚 橙 、钙 指 示剂 、PAN 等 指 示剂 原理 指 示剂 游 离态 与 配合态 颜 色 不 同 影响滴定突跃范围因素 1.金属离子浓度的影响:K’MY 一定时,CM 越大,ΔpM’越大 2.条件稳定常数的影响:CM 一定时,K’MY 越大,ΔpM’越大 3.酸度的影响:pH 越小,αY(H)越大,K’MY 越小,ΔpM’越小 4.其他辅助配位剂的影响:CL 越大,αM(L)越大,K’MY 越小,ΔpM’越小 用掩蔽和解蔽的方法进行滴定 常用掩蔽方法 配位掩蔽法 沉淀掩蔽法 氧化还原隐蔽法 解蔽法...