第五章 难容电解质溶液的沉淀溶解平衡 习题答案 1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的 BaCl2 和 H2SO4 混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？ 答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。 Ba2+、Cl-、24SO、H+、OH- θsp242]][SO[BaK，θw-]][OH[HK等 2．活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？ 答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于 MA 型难溶电解质：(MA))(A)(M(MA)θspθapKK。离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。 3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。 答：θθsp)A(McnmKsnmnmnm 不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如 Ag2CrO4 与 AgCl。 4．除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？ 答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等。 5．判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。 （1）将少量 CaCO3 固体放入稀HCl 中。 （2）将少量 Mg(OH)2 放入NH4Cl 溶液中。 （3）向少量 MnSO4 溶液中加入数滴饱和 H2S 水溶液，再逐滴加入2mol·L-1 的氨水。 （4）向盛少量 PbS 固体的试管中，滴入H2O2 溶液。 （5）向盛少量 AgCl 沉淀的试管中，滴入KI 溶液。 （6）向盛少量 Cu(OH)2 沉淀的试管中，滴入2mol·L-1NH3·H2O 溶液。 答：（1）CaCO3 固体溶解，有无色无味气体产生。 （2）Mg（OH）2 固体溶解，有无色刺激性气体产生。 （3）向少量MnSO4 溶液中加入数滴饱和H2S 水溶液，无明显变化；再逐滴加入2mol·L-1的 氨 水，有肉 色沉 淀 生成 。原 因 是 饱和H2S 水溶液提 供 的 S2- 很 少，此 时(MnS)(MnS)θspcKQ，不生成 MnS 沉淀；加氨水后，H2S 解离度增大，S2-增多，此时(MnS)(MnS)θspcKQ，就会有MnS 沉淀生成。 （4）黑色固体变成白色固体。 （5）白色沉淀变成黄色沉淀。 AgCl（白）+ I-AgI（黄）+Cl- （6）浅兰色沉淀消失，生成深兰色溶液。 Cu（OH）2 + 4NH3 [Cu（NH3）4]（OH）2 6．在含有AgCl 沉...
