1 知识点总结 1、 E 反＜E 生或 E1＞E2，反应吸收能量；E 反＞E 生或 E1＜E2，反应放出能量； 2、化学反应的反应热 △H＝生成物的总能量－反应物的总能量 ＝反应物的键能总和－生成物的键能总和 3、判断一个热化学方程式是否正确，主要应从以下几个方面入手： （1）各物质的化学式是否正确，方程式是否符合客观事实； （2）各物质的聚集状态是否注明； （3）方程式是否配平； （4）反应热△H 是否与方程式中各物质的化学计量数相对应，其符号和数值是否正确。 4、中和热：稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1mol H2O，这时的反应热叫做中和热。 燃烧热：在 101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 【注意】“生成稳定的氧化物”是指燃烧产物不能再燃烧且状态稳定 [ 如 C→CO2（g）（不是 CO）、 H2→H2O（l）（不是水蒸气）等 ]。 5、盖斯定律 热化学方程式间可以进行“＋”“－”等数学运算，△H 同样也可以进行“＋”“－”等数学运算。 比较物质的稳定性：对于物质的稳定性而言，存在着“能量越低越稳定”的规律。对于同素异形体或同分异构体，可依据盖斯定律得出其相互转化的热化学方程式，若为放热反应，则生成物的能量低，生成物稳定；反之，则反应物稳定。例如，C（石墨，s）===== C（金刚石，s）；△H = +1.90 kJ ·mol-1，可知由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低，即石墨比金刚石稳定。 6、依据规律、经验和常识直接判断不同反应的△H 的大小。如： a.吸热反应的△H 肯定比放热反应的大（前者大于0，后者小于0）； b.2mol A 物质燃烧放出的热量肯定比1molA 物质燃烧放出的热量多； c.等质量的 C 完全燃烧生成 CO2 所放出的热量肯定比不完全燃烧生成 CO 所放出的热量多； d.等量的 H2（g）燃烧生成 H2O（l）比生成 H2O（g）放出的热量多； e．生成等物质的量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应肯定比弱酸和强碱、弱碱和强酸、弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多，等等。遇到以上情况就可以直接比较。 （总能量 E 生） 旧化学键断裂 新化学键断裂 吸收能量 E1 （总能量 E 反） 反应物 生成物 放出能量 E2 2 7、反应热的简单计算 （1）依据热化学方程式计算 热化学方程式中△H 与各反应物和生成物的物质的量（质量、体积等）对应成比例。 （2）依据盖斯定律计算 将两个或...
