强弱电解质1． 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存2． 下列物质中属于强电解质，但...

时间:2024-11-23 21:49栏目:发言稿

常见的弱电解质1．某酸溶液中C(H+)=0.1mol·L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A．一定等于0.1mol·L-1B．一定大于0.1mol·L-1C．一定小于0.1mol·L-1D．无法确定2．常温下0.1mol/L碳酸溶液中，下列离子关系式正确的是（）A．c（H+）=2c（C...

时间:2024-11-19 15:51栏目:发言稿

盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是A．cNa＋＞cAc－＞cH＋＞cOH－B．cNa＋＞cAc－＞cOH－＞cH＋C．c...

时间:2024-11-19 15:45栏目:发言稿

Ag+和Cl—的反应真能进行到底吗1．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2...

时间:2024-11-18 15:40栏目:中学教育

Ag+和Cl—的反应真能进行到底吗？1．将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是____________→________→________。出现这种颜色变化的原因是_______________________________________...

时间:2024-11-18 15:35栏目:中学教育

pH的应用1．25℃时，pH=3的H2SO4溶液和FeCl3溶液中，水的电离程度大小的比较正确的是（）A．相等B．后者是前者的1011倍C．后者是前者的108D．前者比后者大11倍2．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度...

时间:2024-11-18 15:30栏目:中学教育

溶液的酸碱性与pH1．室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的cOH为A．10×107mol·L1B．10×106mol·L1C．10×102mol·L1D．10×1012mol·L12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．等体积等物质的量浓度的NaHCO...

时间:2024-11-17 19:18栏目:中学教育

探究盐溶液的酸碱性1．下列关于盐类水解的叙述正确的是（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸和强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性C．盐溶液的酸碱性主要取决于盐是否可溶D．Na2SO4溶液呈中性，是因为它是强酸硫...

时间:2024-11-17 17:03栏目:中学教育

影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1．25℃时0.1mol·L－1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了...

时间:2024-11-17 17:02栏目:中学教育

水的电离1．相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积()A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法判断2．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为A．大于B.等于C....

时间:2024-11-17 17:01栏目:中学教育