水的电离1．相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积()A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法判断2．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前后两个量的大小关系为A．大于B.等于C.小于D.不能肯定3．已知NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4＝Na++H++SO42-。某温度向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变测得溶液pH为2。对该溶液的叙述不正确的是()A．该温度高于25℃B．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离C．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性4．向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的（）A．PH值变大B．酸性增强C．水的离子积增大D．c(OH-)不变5．某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是（）A．Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3—、Cl—B、Ｎa＋、Ｋ＋、NO3—、Ｃl－Ｃ、Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NO3—Ｄ、Ｍg２＋、Ｎa＋、SO32—、CO32—6．下列有关说法正确的是（）A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH－)减小的原因是水的离子积Kw减小C．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱D．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加7．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)／mol·L-1c(NaOH)／mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH<7下列判断正确的是（）A．a>9B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)＝10-5mol·L-1C．c1=0.2D．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)8．25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1099．下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH减小的是A．CH3COOHB、AlCl3C、NaHSD、NH3·H2O10．常温下pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c（H+）分别为xmol/L、ymol/L，则x与y的关系是（）A．x=10﹣2yB．x＞yC．x=yD．x=102y参考答案：1．答案：B解析：等体积、等pH的醋酸和盐酸，若稀释相同倍数，由于醋酸中存在电离平衡，稀释时电离平衡正移，使H＋数目增加，故pH将小于盐酸，若使之与盐酸相同，则需继续加水稀释，故所得体积大于盐酸。2．答案：C解析：温度越高，水的电离程度越大，水中氢离子浓度越大。3．答案：D4．答案：B5．答案：B解析：试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。某溶液中由水电离产生的c（H+）＝1.0×10-10mol/L，这说明该溶液中水的电离平衡是被抑制的，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性，所以A中HCO3－不能大量共存。在酸性条件下，NO3－能氧化SO2－，不能大量共存；D中的SO32－、CO32－和H＋不能大量共存，Mg2＋和OH－不能大量共存，选B。考点：考查离子共存的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。6．答案：D7．答案：B8．答案：A解析：H2SO4溶液抑制水的电离，分析其中水的电离计算其中氢氧根；Ba（OH）2溶液抑制水的电离，分析其中水...
