江苏省启东市高考化学 水溶液中的离子平衡 难溶电解质的溶解平衡 Ag和Cl—的反应真能进行到底吗？（1）练习-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

Ag+和Cl—的反应真能进行到底吗？1．将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是____________→________→________。出现这种颜色变化的原因是______________________________________________________________________________________。2．下列说法中正确的是（）A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C．溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等3．下列各项中说法正确的是（）A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为04．向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关下列说法正确的是（）A．产生的淡黄色沉淀为AgIB．产生的黄色沉淀为AgBrC．由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)D．上述实验现象说明沉淀可相互转化5．电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的计算或运用正确的是()A．某亚硫酸溶液pH=4.3,若忽略二级电离,则其一级电离平衡常数K1=1.0×10-8.60B．Ka(HCN)Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，所以AgCl转化成AgBr，然后AgBr再转变成AgI。2．答案：D解析：认真理解溶解平衡的内涵是解题的关键。溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子向固体表面析出建立的平衡。溶解平衡时以上两种速率相等。3．答案：C解析：根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是溶液平衡的知识。4．答案：D解析：由...