江苏省启东市高考化学 水溶液中的离子平衡 盐类的水解 盐溶液呈现不同酸碱性的原因（2）练习-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是A．cNa＋＞cAc－＞cH＋＞cOH－B．cNa＋＞cAc－＞cOH－＞cH＋C．cNa＋＝cAc－＞cHAcD．cNa＋＋cH＋＝cAc－＋cOH－2．在25℃时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是（）A．a＝b＝cB．a＝c>bC．b>a>cD．c>a>b3．将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：①1×10－3mol/L的氨水bL；②c(OH－)＝1×10－3mol/L的氨水cL；③c(OH－)＝1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL。其中a、b、c、d的关系正确的是（）A．b>a>d>cB．b>a＝d>cC．a＝b>c>dD．c>a＝d>b4．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．9gD2O中含有的电子数为5NAB．1molMgCl2中含有的离子数为2NAC．1molCH4分子中共价键总数为4NAD．7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA5．常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释至1/100后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合，在混合液中n(NH4＋)＋n(H＋)－n(OH－)=bmol。则关于a、b值的正确组合是（）A．9～11；0.1B．9～11；0.2C．12～13；0.2D．13；0.16．下列有关说法正确的是（）A．常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断增大，但无限接近7B．25℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14C．pH＝6的纯水中，c(OH－)＝10－8mol·L－1D．稀释0.01mol·L－1的醋酸溶液时，溶液中所有的离子浓度均减小7．25℃时，关于浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是（）A．两溶液中均存在电离平衡和水解平衡B．两溶液分别加水稀释后，pH和KW均减小C．两溶液中均存在c(OH－)＋2c(CO32-)＋c(HCO3-)＝c(Na＋)＋c(H＋)D．c(OH－)前者大于后者8．25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH可能是7B．该溶液的pH可能是5C．该溶液的pH一定是9D．此溶液不存在9．下列有关说法正确的是（）A．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同C．pH＝3的盐酸与pH＝11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小10．下列物质的水溶液中，呈碱性的是()A．Na2CO3B．Na2SO4C．NH4ClD．KAl(SO4)2参考答案：1．答案：A解析：2．答案：C解析：CH3COONH4溶液中，CH3COO—和NH4+互相促进水解，也就是发生了双水解；NH4HSO4溶液中，H+抑制了NH4+的水解。3．答案：B解析：盐酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，pH＝3的盐酸与c(OH－)＝1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液恰好中和时，二者的体积相等，即a＝d。等浓度的盐酸与氨水等体积混合，溶液显酸性，因此，b>a。因为氨水是弱碱，c(OH－)＝1×10－3mol/L的氨水的浓度远远大于pH＝3的盐酸的浓度，因此，a>c。4．答案：C解析：根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是阿弗加德罗定律的应用。5．答案：B6．答案：A解析：NH4Cl溶液显酸性，稀释时溶液酸性减弱，pH增大，A项正确；25℃时，任何水溶液中c(H＋)与c(OH－)的乘积等于10－14，但c(H＋)与c(OH－)不一定是由水电离出来的，B项错误；纯水呈中性，中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，C项错误；稀释酸性溶液时，溶液中的c(H＋)减小，而温度不变，水的离子积常数KW不变，故c(OH－)增大，D项错误。7．答案：B解析：两溶液中均存在水的电离平衡和盐类的水解平衡，A项正确；KW只与温度有关，温度不变KW不变，B项错误；根据溶液的电中性可知C项正确；CO32-的水解程度要远大于HCO3-的水解程度，故等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，c(OH－)前者要大于后者，D项正确。8．答案：B解析：加酸加碱都能抑制水的电离，所以溶液可以为酸性溶液，也可以为碱性溶液，...