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江苏省启东市高考化学 水溶液中的离子平衡 盐类的水解 盐溶液呈现不同酸碱性的原因(2)练习-人教版高三全册化学试题VIP免费

江苏省启东市高考化学 水溶液中的离子平衡 盐类的水解 盐溶液呈现不同酸碱性的原因(2)练习-人教版高三全册化学试题_第1页
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盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.在10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是A.cNa+>cAc->cH+>cOH-B.cNa+>cAc->cOH->cH+C.cNa+=cAc->cHAcD.cNa++cH+=cAc-+cOH-2.在25℃时,NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中,其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L-1),下列判断正确的是()A.a=b=cB.a=c>bC.b>a>cD.c>a>b3.将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后,溶液均呈中性:①1×10-3mol/L的氨水bL;②c(OH-)=1×10-3mol/L的氨水cL;③c(OH-)=1×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液dL。其中a、b、c、d的关系正确的是()A.b>a>d>cB.b>a=d>cC.a=b>c>dD.c>a=d>b4.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.9gD2O中含有的电子数为5NAB.1molMgCl2中含有的离子数为2NAC.1molCH4分子中共价键总数为4NAD.7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA5.常温下,有甲、乙两份体积均为1L,浓度均为0.1mol/L的氨水,其pH为11。①甲用蒸馏水稀释至1/100后,溶液的pH变为a;②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合,在混合液中n(NH4+)+n(H+)-n(OH-)=bmol。则关于a、b值的正确组合是()A.9~11;0.1B.9~11;0.2C.12~13;0.2D.13;0.16.下列有关说法正确的是()A.常温下,0.1mol/LNH4Cl溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断增大,但无限接近7B.25℃时,溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14C.pH=6的纯水中,c(OH-)=10-8mol·L-1D.稀释0.01mol·L-1的醋酸溶液时,溶液中所有的离子浓度均减小7.25℃时,关于浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是()A.两溶液中均存在电离平衡和水解平衡B.两溶液分别加水稀释后,pH和KW均减小C.两溶液中均存在c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)+c(H+)D.c(OH-)前者大于后者8.25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-18,下列说法正确的是()A.该溶液的pH可能是7B.该溶液的pH可能是5C.该溶液的pH一定是9D.此溶液不存在9.下列有关说法正确的是()A.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸,且无明显热效应,说明该分解反应熵显著增加B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同C.pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性,说明LiOH为强碱D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小10.下列物质的水溶液中,呈碱性的是()A.Na2CO3B.Na2SO4C.NH4ClD.KAl(SO4)2参考答案:1.答案:A解析:2.答案:C解析:CH3COONH4溶液中,CH3COO—和NH4+互相促进水解,也就是发生了双水解;NH4HSO4溶液中,H+抑制了NH4+的水解。3.答案:B解析:盐酸为强酸,Ba(OH)2为强碱,pH=3的盐酸与c(OH-)=1×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液恰好中和时,二者的体积相等,即a=d。等浓度的盐酸与氨水等体积混合,溶液显酸性,因此,b>a。因为氨水是弱碱,c(OH-)=1×10-3mol/L的氨水的浓度远远大于pH=3的盐酸的浓度,因此,a>c。4.答案:C解析:根据题中所给出的信息分析,本题重点考察的是阿弗加德罗定律的应用。5.答案:B6.答案:A解析:NH4Cl溶液显酸性,稀释时溶液酸性减弱,pH增大,A项正确;25℃时,任何水溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积等于10-14,但c(H+)与c(OH-)不一定是由水电离出来的,B项错误;纯水呈中性,中性溶液中c(H+)=c(OH-),C项错误;稀释酸性溶液时,溶液中的c(H+)减小,而温度不变,水的离子积常数KW不变,故c(OH-)增大,D项错误。7.答案:B解析:两溶液中均存在水的电离平衡和盐类的水解平衡,A项正确;KW只与温度有关,温度不变KW不变,B项错误;根据溶液的电中性可知C项正确;CO32-的水解程度要远大于HCO3-的水解程度,故等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,c(OH-)前者要大于后者,D项正确。8.答案:B解析:加酸加碱都能抑制水的电离,所以溶液可以为酸性溶液,也可以为碱性溶液,...

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