下载后可任意编辑专题 09 反应速率、化学平衡1．【2024 天津卷】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数 K=2×105− 。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2℃，固体杂质不参加反应。第一阶段 ：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230℃制得高纯镍。下列推断正确的是A．增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在 30℃和 50℃两者之间选择反应温度，选 50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v 生成=4v 生成(CO)【答案】B【名师点睛】本题考查平衡状态的判定、平衡常数等。落实考试大纲修订思路，考查学科的必备知识和方法。化学平衡状态推断有两个依据，一是正逆反应速率相等，二是“变量”不变。注意 D项化学平衡状态的推断容易粗心导致出错。2．【2024 江苏卷】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70℃时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2分解速率越快1下载后可任意编辑C．图丙表明，少量 Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对 H2O2分解速率的影响大【答案】D【名师点睛】本题以双氧水分解的浓度时间曲线图像为载体，考查学生分析图像、搜集信息及信息处理能力，会运用控制变量法分析影响化学反应速率的因素，并能排除图中的干扰信息，得出正确的结论。3．【2024 江苏卷】温度为 T1 时，在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v 正= v(NO2) 消 耗=k 正 c2(NO2)，v 逆=v(NO) 消 耗=2v(O2)消耗=k 逆c2(NO)·c(O2)，k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5 B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大C．达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于 50%D．当温度改变为 T2时，若 k 正=k 逆，则 T2> T1【答案】CD【解析】由容器 I 中反应 2NO2 2NO+O2 起始量(mol/L) 0.6 0 0变化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.22下载后可任意编辑可以求出平衡常数 K=，平衡时气体的总物质的量为 0.8 mol，其中 NO 占 0.4 mol...
