化学专题辅导四 有关化学方程式的计算 考点剖析： 1、有关化学方程式计算的基本类型 ①反应物、生成物都是纯净物的计算 ②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算 ③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算） 2、解题步骤 ①设未知量； ②正确写出有关化学方程式； ③找出已知量和未知量的质量关系； ④列出比例式，求出未知量； ⑤检查结果，写出答案
3、根据化学方程式计算应注意的事项 ①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比
②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确
③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量
④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算
⑤解题过程要完整规范
4、有关计算公式 ①纯净物的质量＝混合物的质量×物质的纯度（或质量分数） ②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数 ③ 例题精析： 例1 在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡
向左盘烧杯中加入8 克氧化镁，若使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝
分析：由 MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O 可知，左盘烧杯中增加的质量就是所加的MgO 的质量
要使天平仍然平衡，右盘烧杯中物质的质量也应增加8 克
而铝会与稀盐酸反应并生成H2 逸出，所以加入铝的质量必定大于8 克
（mAl－mH2=8 克） 解：设需要加入铝的质量为 x 54 6 54 —6 x 8 克 x＝9 克 答：需向右盘烧杯中加人9 克铝
例2 某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20 克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应
每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表： 加入稀盐酸的体积/ml 剩余固体的/g 1 40 16 2
