初中化学酸碱盐归纳总结 一、酸和碱 1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。 酸→H++酸根离子 2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯。 碱→金属离子+OH¯ 3.变色规律： 石蕊（紫） 酚酞（无色） 酸 红色 不变色 碱 蓝色 红色 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含 Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。即金属 + 酸 → 盐 + 氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ （3）酸能使某些金属氧化物反应，生成盐和水。即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）； 铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O （4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。即碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH +CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O+CO2↑ （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗 名 烧 碱 、 火 碱 、 苛 性 钠 （ 具 有 强 腐 蚀 性 ） 熟 石 灰 、 消 石 灰 制 法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓ +2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用 途 ① 氢 氧 化 钠 固 体 作 干 燥 剂 ② 化 工 原 料 ： 制 肥 皂 、 造 纸 ③ 去 除 油 污 ： 炉 具 清 洁 剂 中 含 氢 氧 化 钠 ① 工 业 ： 制 漂 白 粉 ② 农 业 ： 改 良 酸 性 土 壤 、 配 波 尔 多 液 ③ 建 筑 ： 2、 碱 的 通 性 （...
