、3_、-42、+、2_、_、、+_、、、+、2+、3423、2_、_、、_、323+、2+、+^等。4③ 核+、+等；阴离子有：_、43原子核外电子排布规律① 能量最低原理电子层划分为对应电子层能量增大原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则② 每个电子层最多只能容纳个电子。③ 最外层最多只能容纳个电子（层为最外层时不能超过个）次外层最多只能容纳个电子（层为次外层时不能超过个倒数第三层最多只能容纳个电子注意：多条规律必须同时兼顾。简单例子的结构特点离子的电子排布主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是相同的。阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子，氟离子和氖的核外电子排布是相同的。（）等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）3+等。_、_^等。前号元素原子结构的特殊性：（）原子核中无中子的原子：11（）最外层有个电子的元素：、、；最外层有个电子的元素、、（）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：、（）最外层电子数等于次外层电子数倍的元素：；是次外层电子数倍的元素：；是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是内层电子数一半的元素、（）电子层数与最外层电子数相等的元素：、、（）电子总数为最外层电子数倍的元素：电子粒② 电子粒子：、3-、4特殊情况：、、22226精心整理精心整理来源网络精心整理精心整理来源网络轨道表示一个方框表示一个轨Isn2suTT来源网络（二）能量最低原理：.在核外电子的排布中，通常状况下，电子总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当这些原子轨道占满后，电子才依次进入能量较高的原子轨道，这个规律叫能量最低原理。.能级：就是把原子中不同电子层和亚层按能量高低排布成顺序，象台阶一样叫做能级。（）同一电子层中各亚层的能级不相同，它们是按，，，的次序增高。不同亚层：（）在同一个原子中，不同电子层的能级不同。离核越近，越小的电子层能级越低。同中亚层：；；（）能级交错现象：多电子原子的各个电子，除去原子核对它们有吸引力外，同时各个电子之间还存在着排斥力，因而使多电子原子的电子所处的能级产生了交错现象。例如：，三时有能级交错现象。.电子填入原子轨道顺序：，能级由低渐高。（三）洪特规则：.在同一亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能单独分占不同的轨道，而且自旋方向相同，这样排布整个原子能量最低。轨道表示式和电子排布式:电子排布式：亚层符号右上角的数字表示该...
