高三化学化学平衡常数复习题1、下列有关平衡常数的说法正确的是()A.已知 K=C2(C0)・C6(H)22C3(H0)・C(CHCHOH)232，则对应的化学反应可以表示为：2CO2(g)+6H2(g)wCH3CH2OH(g)+3H2O(g)B•将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数 Ka将变大C•常温下，向纯水中加入碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大D•化学平衡常数 K 与温度有关，随温度的升高，K 可能增大也可能减小，或者不变答案A. 平衡常数等于生成物的浓度幕之积除以反应物的浓度幕之积，已知 K=C2(CO)・C6(H)22C3(H0)・C(CHCHOH)232，则对应的化学反应可以表示为：CHCHOH(g)+3HO(g)=2C0(g)+6H(g)，故 A 错误；32222B. 氢氟酸为弱酸，电离吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，则电离平衡常数 K 变大，故 B 正确;aC. K 只受温度的影响，温度不变，K 不变，故 C 错误；wwD. 温度变化，平衡发生移动，化学平衡常数一定变化，故 D 错误.故选 B2、反应 A(g)+B(g)w2C(g)+D(g)—H 二 QkJ/mol.过程中的能量变化如图所示，回答下列问题.(1)Q0(填“>"、“<"或“二")(2)该反应平衡常数 K 的表达式为：其他条件不变升高温度 K(填"增大""减小"“不变")，原因是(3)反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则 E]的变化是：E]△H 的变化是：△H(填“增大""减小"“不变").(4)反应在容积可变的密闭容器中进行,将容积缩小到原来一半,c(A)后2c(A)原(填“〉"、“<"或“="),若将容积缩小到原来十分之一，A 的浓度是开始时的 8 倍，则可能的原因是.答案(1) 由图象可知，反应物能量大于生成物的能量，该反应为放热反应，即 QVO,故答案为：<；(2) A(g)+B(g)W2C(g)+D(g)，反应的平衡常数 K=C 2 (C)c(D) c(A)c(B)；反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，故答案为：K=C 2 (C)c(D) c(A)c(B);减小；反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；(3) 加入催化剂能降低反应的活化能，所以 2 减小；催化剂对反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无影响，所以不改变反应热的大小，故答案为：减小；不变；(4) 保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则 A 的浓度应增大为原来的 2 倍，由于容积缩小压强增大，平衡向逆方向移动，A 的量增加，所以 A 的浓度应大于原来的 2 倍，即 c(A)后后>2c(A)原；若将容积缩小到原来十分之一，如平衡不移动，则 A 的浓度应增大为原来的 10 倍，已知 A 原的浓度是开始时的 ...
