第二单元 我们人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也没有生机勃勃的地球。资料：空气是无色无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚，１７世纪以前人们一直认为空气是一种单一成分的物质，１８世纪才认识到空气的复杂性．一、空气是由什么组成的 为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，如瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里．其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验． 舍 勒（ 1742—1786 ）瑞典化学家，氧气的发现人之一，同时对二氧化碳等多种气体都有深入的研究。 普利斯特里（ 1733—1804 ）英国化学家，自学成才的气体化学大师。 拉瓦锡（ 1743—1794 ）法国化学家，他建立燃料燃烧理论，创立了化学物质分类新体系，开创了化学发展新纪元。拉瓦锡研究空气的实验装置实验方法：曲颈甑（盛空气）中加热汞。实验原理：汞 + 氧气→氧化汞 氧化汞→汞 + 氧气实验现象： ①银白色的液态汞变成红色粉末（氧化汞）。② 容器内里空气体积减少约 1/5 （氧气）；剩余气体约 4/5（氮气）。 实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的 1/5 。拉瓦锡研究空气成分所用的装置空气成分的简单测定【实验 2—1 】实验装置如图 2—3 所示。在集气瓶内加入少量水，并做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。1 、空气中氧气含量的测定实验原理：根据某物质只与空气中氧气反应且生成固体，从而使密闭容器内的气体体积减小，压强变小，在外界大气压的作用下使密闭容器内的水面上升来测量的。现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积结论： O2约占空气总体积 1/5 ；注意： ①可燃物要求：该物质要足量且在空气中就能燃烧；燃烧后产物是固体。 ②装置要求：气密性良好磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷Ｐ O2 Ｐ 2O51. 根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？ 答：可得出剩余 4/5 气体为 N2的性质，①不支持燃烧，也不能燃烧，②难溶于水2 、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。3 、为什么要在集气瓶里放少量的水？防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。让 P2O5 溶于水中。4 、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？防止白烟污染空气。1 ）红磷量不足2...
