1化学方程式一、知识点梳理知识点一：质量守恒定律1.内容。2.应用：求质量；确定元素组成；确定化学式。知识点二：化学方程式的概念、读法和含义1.概念：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。2.读法。3.意义。知识点三：化学方程式与计算1.解题步骤。2.简单计算。3.结合质量守恒定律进行计算。二、重难点突破考点 1.质量守恒定律1.定义：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。2.理解：（1）范围是指一切化学反应，不包括物理变化。（2）参加反应的不是反应物的质量简单相加，而是真正已参与了反应的那一部分质量，不包括没有参与反应的那部分质量。（3）3.总和二字是指：反应物、生成物无论种类多少、状态如何都应计算在内。对质量守恒定律的解释实质：（1）微观角度：化学反应的过程，参加反应的各物质的原子重新组合新物质的过程。（2）宏观角度：反应前后组成物质的元素种类和元素的质量均不变。4.对化学反应前后 6 个不变，两个一定改变，两个可能改变“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’ 和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’ 六不变”。两个一定改变：宏观— — 物质种类；微观— — 构成物质的粒子一定改变（变为生成物的微粒）两个可能改变：分子总数、物质状态。例 1：下列叙述中错误的是（）A.化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和B.化学反应前后，原子的种类不变C.化学反应前后，原子的个数不变D.化学反应前后，各物质的种类不变答案：D2变式训练一：下列观点符合质量守恒定律的是（）A: 煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B: 一定条件下，SO2 和 O2 生成 SO3，反应前后分子总数不变C: 8gCH4 完全燃烧生成 8gCO2D: 某有机物在空气中燃烧只生成 CO2 和 H20，则该有机物一定含碳、氢、氧元素答案：A知识点 2.化学方程式的概念、读法和含义1．概念：用化学式来表示化学反应的式子。如，22CO点燃O+C。2．读法：以化学方程式：22CO点燃O+C为例，表达如下：（1）碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；（2）每 12 份质量的碳跟 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳；（3）每一个碳原子与一个氧分子在点燃的条件下反应生成一分子二氧化碳．3．含义：（1）表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）；（2）表示各物质之间的质量关系（...
