初中化学（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）题型解题技法总结 知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4 和Na2SO4 的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO3 的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2 和NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3 溶液，得到BaCO3 和NaCl 溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸 溶液，又 得到BaCl2 溶液，CO2 逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑ 。最 后分别将NaCl溶液和BaCl2 溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固 体和BaCl2 固 体。 注意：用化学方法或用物理方法进 行 混合物分离时，要区 别除杂质与分离物质的不同 点是 ：除杂质时只 要求把 杂质除掉 、保 留 原物质即可；而 混合物分离是 几 种物质用一定的方法分开 ，原混合物中各 成 分都 必 须 保 留 。 3. 物质的鉴别： 鉴别是 通 过化学实 验 将几 种不同 特 性的物质区 别开 来 。如鉴别两瓶 无 色 溶液哪 瓶 是NaCl 或KNO3。我 们 只 要把NaCl 溶液中的Cl-检 验 出来 ，即可认 定NaCl 溶液，另一瓶 则是 KNO3 溶液。 （1）常见 离子 鉴别的特 效 试剂 H+和OH1-： 紫 色 石 蕊 试液或p H 试纸 。 OH-： 无 色 酚 酞 试液（可鉴别碱 性溶液）——变红 。 Cl-： AgNO3 溶液和稀 HNO3——有...
