- 1 - 初中化学常见实验题型解题技法总结 （除杂、分离、鉴别、鉴定、推断） 知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （ 1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （ 2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （ 3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （ 4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （ 5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （ 1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和 Na2SO4的混合物。 （ 2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和 KNO3的混合物。 （ 3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和 NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和 NaCl 溶液。 BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓ +2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。 最后分别将NaCl 溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或 KNO3。我们只要把 NaCl 溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 （ 1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH：紫色石蕊试液或pH 试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl-： AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-： BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 23CO：稀HCl 和石灰水——有CO2↑。 34PO： AgNO...
