1 / 1 1 常见气体的制取、净化、干燥和收集 知识要点: 一、气体的制取。 1、反应原理。 A、制氧气：过氧化氢分解 高锰酸钾分解 B、制二氧化碳：碳酸钙与稀盐酸反应 C、制氢气：锌与稀硫酸反应 2、发生装置。 A、决定因素：反应物的状态和反应条件。 B、 反应物 状态 反应条件 发生装置 举例 固体 加热 ①： 固体+ 液体 常温 ①： ②： ③： 锌与稀硫酸反应制H2 你知道一种叫启普发生器的装置原理吗？它与上述的两种“固体+液体”装置相比，最大的优点在哪儿？ 3、收集装置。 A、决定因素：气体的密度（与空气比较）和溶解性。 B、 收集方法 收集装置 适用范围 举例 向上排空气法 密度比空气 O2、CO2 向下排空气法 密度比空气 H2 排水法 溶于水 O2、 H2 2 / 11 特殊收集装置 排水法： 向上排空法： 向下排空法： ４、验满。 排水法：直接观察集气瓶中的水位。 排空法：O２：用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明已满。 CO２：用燃着的木条放在瓶口，若木条立即熄灭，则说明已满。 ５、制取气体步骤。 Ａ、组装仪器 Ｂ、检查装置气密性 Ｃ、装入药品 Ｄ、固定（加热）仪器 Ｅ、收集气体（验满） Ｆ、拆除并清洗仪器 多识一点：用高锰酸钾制Ｏ２（排水法）结束时，要先将 ，再 ，以防止水槽中的水倒吸进入试管，使热的试管炸裂。 二、常见气体的检验。 气体 检验方法 现象 氧 气 带火星的木条伸入集气瓶内 二氧化碳 通入澄清石灰水 氢 气 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯；燃烧一会儿将烧杯迅速倒转后，注入澄清石灰水 一氧化碳 甲 烷 氨 气 用润湿的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变蓝 水 蒸 气 通过白色的无水CuSO4 粉末 CuSO4 粉末变蓝 氮 气 用燃着的木条伸入，再加入澄清石灰水，振荡 木条立即熄灭，澄清石灰水不变浑 浊 氯 化 氢 通入 AgNO3 溶 液 产 生 白色沉 淀 三 种 或 三 种 以上的气体在检验区 分 时，首 先选 用“带火星的木条”还 是 “燃着的木条”，为 什么 ？ 三 、气体的干燥 与 净 化。 １ 、实 验装置。 注：Ａ（干燥 管）要 进 出 ； Ｃ（洗气瓶）要 进 出 。 3 / 11 ２、气体的干燥。 干燥剂 可干燥的气体 不可干燥的气体 酸 性 H2、O2、CO2、CO、CH4、N2、SO2、HCl NH3 碱 性 0 、 、碱石灰 H2、O2、CO、CH4、N2、NH3 CO2 、SO2、HCl 中 性 ...
