初中升高中衔接班讲座化学第5讲华师版VIP免费

1 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 初升高化学衔接班第5 讲 专题五 离子反应 二. 教学目标： 1. 了解并掌握电解质、非电解质，强、弱电解质等概念及其异同。 2. 掌握离子反应方程式的书写原则。 3. 会解相关的离子共存等题型。 三. 知识要点： （一）几对概念的辨析 1. 电解质与非电解质 （1）定义： 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。如：酸、碱、盐 非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精。 （2）本质区别：在水溶液或熔融状态下能否导电。 （3）几点注意： ① 电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。 ② 电离是电解质溶液导电的前提。 ③ 能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 ④ 有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质。如 SO2、SO3、NH3、CO2 等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。 ⑤ 电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。 2. 强电解质与弱电解质 （1）定义： 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如： NaCl、KOH、H2SO4 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3·H2O （2）本质区别： 在水中的电离程度不同，强电解质全部电离，弱电解质仅部分电离且可逆。 （3）存在微粒： 强电解质中仅存在溶质电离出的离子（水合离子）。 弱电解质中存在溶质分子及部分电离出的离子（水合离子）。 （4）物质范围： 强电解质包括离子化合物与某些共价化合物。如：强酸（中学阶段有HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、4HClO ）强碱（ KOH 、 NaOH 、2)(OHBa、2)(OHCa）及大多数盐（包括难溶的盐）。 弱电解质包括弱酸、弱碱、水及少数盐（有共价化合物倾向的盐）。 3. 导电性强弱：溶解度大小与电解质强弱 2 溶液导电性的强弱取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度及其所带的电荷。 溶液导电性的强弱与电解质在水中的溶解度及电离程度之间均没有必然联系。强电解质溶液的导电能力不一定强，溶解度大的电解质不一定是强电解质。如：COOHCH3晶体（冰醋酸）易溶，但部分电离，为弱电解质，当浓度较大时，导电能力较强；4BaSO 晶体难溶，但溶解的部分全...