第二节 几个重要的金属化合物第 3 学时 铁的重要化合物课前预习学案一、预习目的1、理解铁在自然界中的含量和存在形式2、理解铁的氧化二、预习内容1、铁在地壳中的含量仅次于 、 和 ，居第 位，重要以 和 化合物形式存在。在 Fe2O3中铁的化合价是 ，FeO 中铁的化合价是 。2、铁在空气中容易 ，由于 不能保护内层金属。三、提出疑惑同窗们，通过你的自主学习，你尚有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目的1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的重要性质 2、掌握 Fe3+的检查及氧化性3、Fe(OH)2的制备和 Fe、Fe2+、Fe3+之间的互相转化二、学习过程1、课前热身铁在自然界中的含量居第_______位，重要以________存在铁是人体内需要的__________元素。普通人的体内含铁量为 4.2～6.1g，相称于一种小铁钉的重量，约占人体体重的 0.004%，____________中的铁是体内氧的输送者。常见的补铁剂应当补充的是+2 还是+3 价的铁？2、铁的氧化物氧化铁可做_______________________名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁化学式俗名——铁化合价色态溶解性与还原剂用途3、铁的氢氧化物（1）氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备实验操作实验现象离子方程式向 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液试管中有_____色沉淀生成向 FeCl2 溶液中加入 NaOH 溶液试管中先生成______色沉淀，快速变成______色最后变成______褐色（2）氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较Fe(OH)2Fe(OH)3颜色溶解性稳定性与酸反映制备转化【思考空间】1. Fe(OH)2在空气中加热能得到 FeO 吗？ 2．能否通过化合反映制得 Fe(OH)3?3.制备 Fe(OH)2时，需注意哪些问题？4、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检查实验操作现象结论与应用向 FeCl3 溶液中加入 KSCN 溶液溶液的颜色由_____色变成____色含有_________的盐溶液碰到KSCN 溶液时，变成_______色，能够运用该反映检查 Fe3+的存在向 FeCl2 溶液中加入 KSCN 溶液溶液的颜色________（2）Fe2+和 Fe3+的鉴别办法① 颜色：Fe 2+ Fe3+ .KSCN②法：滴入 KSCN 溶液，呈______ 色的溶液中含有 Fe3+③ 碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成 色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成 色沉淀，又快速转变为 色，最后变为 的溶液中含有 Fe2+【小结】（1）Fe3＋的检查① 试剂：KSCN 溶液或 NaOH 溶液② 现象：溶液显红色或产生红褐色沉淀 （2）Fe2+和 Fe3+的转化Fe①3+ Fe2+Fe②2+ Fe3+（3）Fe2+的检查① 加 ...
