大一普通化学试卷及答案VIP免费

- 1 - 课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空2 分，共3 0 分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl 为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆ rHm_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH 值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH 值为____。 已知Ka(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl 在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl 中以及在0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和 S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的ΔrHmө (298.15K) = -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的ΔrHmө (298.15K) = -396 kJ· mol－1，则金刚石的ΔfHmө (298.15K) = _____ kJ· mol－1。 10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0 的电子有2 个，n=3，l=2 的电子有6 个，其元素名称为 ，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。 - 2 - 二、单项选择题（每小题2 分，共20 分） 1 ．某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0.5Cu2+(1mol/dm3) 的电动势为 E1；另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E2,则E1和E2比值为------------------------------------------------ ( ) A．E1/E2=1 B. E1/E2=0.5 C. E...