常见的化学计算方法介绍(差量法、关系式法、极值法)VIP专享VIP免费

1 常见的化学计算方法介绍 解题虽然没有一成不变的方法模式，但应建立解题的基本思维模式：题示信息＋基础知识＋逻辑思维。掌握正确的解题方法能简化解题过程，提高解题能力，常用的解题技巧有： 1．差量法 (1)差量法的应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如： 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 Δm(固)，Δn(气)，ΔV(气) 2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L(标况) (2)使用差量法的注意事项 ①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。 ②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。 (3)差量法的类型及应用 ①质量差法 典例导悟1 为了检验某含有NaHCO3 杂质的Na2CO3 样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( ) A.84w2－53w131w1 B.84w1－w231w1 C.73w2－42w131w1 D.115w2－84w131w1 解析 样品加热发生的反应为： 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ Δm 168 106 62 m(NaHCO3) g (w1－w2) g 质量差为(w1－w2) g，故样品中NaHCO3 质量为：168w1－w262 g，Na2CO3 质量为w1 g－168w1－w262 g，其质量分数为mNa2CO3m样品＝w1g－168w1－w262gw1g＝84w2－53w131w1。 当然，本题也可用常规方法，依 据化学方程式直 接 求解。 另 解：假 设 样品有x mol NaHCO3 固体，则有：2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O x mol 0.5x mol 据样品加热前后固体质量的关系，有w1g－x mol× 84 g·mol－1＋0.5x mol× 106 g·mol－1＝w2g，解得x＝(w1－w2)/31，那 么 NaHCO3 的质量为m(NaHCO3)＝(w1－w2)/31 mol× 84 g·mol－1＝84(w1－w2)/31 g，从 而 推 知Na2CO3的质量为m(Na2CO3)＝w1g－84(w1 －w2)/31 g＝(84w2－53w1)/31 g，因 此Na2CO3 样品的纯度为w(Na2CO3)＝m(Na2CO3)/m(样品)＝84w2－53w131w1。 答 案 A ②体积差法 典例导悟2 (2006·北 京 理综 ·9)将a L NH3 通 过灼 热的装 有铁 触 媒 的硬 质玻 璃 管 后，气体体积变为b L(气体体积均 在 同 温 同 压下 测 定 )，该b L气体中NH3 的体积分数是( ) A.2a－ba B.b－ab C.2a－bb D.b－aa 解析 本题...