常见的原电池电极反应式书写汇总VIP免费

常见的原电池电极反应式书写汇总 一次电池 1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu 电解液：H2SO4） 负极：Zn–2e- === Zn2+(氧化反应) 正极：2H+ + 2e- === H2↑(还原反应) 离子方程式：Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C 电解液：H2CO3 弱酸性) 负极：Fe – 2e- === Fe2+(氧化反应) 正极：2H+ + 2e- === H2↑(还原反应) 离子方程式：Fe + 2H+ === H2↑+ Fe2+(析氢腐蚀) 3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C 电解液：中性或碱性) 负极：2Fe–4e- === 2Fe2+ (氧化反应) 正极：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH- (还原反应) 化学方程式：2Fe + O2 + 2H2O === 2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O === 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液：NaCl 溶液、O2) 负极：4Al–12e- === 4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2 + 6H2O + 12e- === 12OH-(还原反应) 化学方程式：4Al + 3O2 + 6H2O === 4Al(OH)3(海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 电解液：NH4Cl、MnO2的糊状物) 负极：Zn–2e- === Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2 + 2H+ + 2e- === Mn2O3 + H2O (还原反应) 化学方程式：Zn + 2NH4Cl + 2MnO2 === ZnCl2 + Mn2O3 + 2NH3↑ 6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C 电解液：KOH、MnO2的糊状物 ） 负极：Zn + 2OH– - 2e- === Zn(OH)2 (氧化反应) 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e- === 2MnOOH + 2OH－ （还原反应) 化学方程式：Zn + 2MnO2 + 2H2O === Zn(OH)2 + MnOOH 7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O 电解液:NaOH ) 负极：Zn + 2OH- - 2e- === Zn(OH)2 (氧化反应) 正极：Ag2O + H2O + 2e- === 2Ag + 2OH－ (还原反应) 化学方程式：Zn + Ag2O + H2O === Zn(OH)2 + 2Ag 8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料 电解液:海水 ） 负极：4Al - 12e－ === 4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2 + 6H2O + 12e－ === 12OH－ （还原反应) 总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O === 4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面） 9、镁---铝电池（负极--Al、正极—Mg 电解液:KOH ） 负极(Al)：2Al + 8OH- - 6e- === 2AlO2– + 4H2O (氧化反应) ...