碳与碳的化合物知识点VIP免费

石墨、单质］（金刚石、物理性辰眩用逢化学性魁木炭、金剛石石墨深灰色磷片狀固体，不透明质软 f 作铅笔芯滑）H：感 f 作润滑剂导电性-作电极无隹透明正儿面悴形找固郎天然物质中最硬的韧质*可作钻头*装怖品、琥璃刀头活性炭；吸附性 f 作笛水剂、防羞面具臨羞剂可燃性可作燃料还原性 Y=CO2（充分燃烧）芜十①室=2C0（不充分燃烧）2CuO+C^^2Cu+CO2t（现熟黒色耕未变成红色，渲蓿石灰水变浑浊）可冶炼金属co2+c物理性质’无色无味气体，密度比空气丈，易溶于水，固体叫干冰易升化，-① 一般情况下不燃烧也不支持燃烧②不供给呼吸③ 与水反应：④ 与碱反应：⑤光合作用：氧化物J⑥ 氧化性;H2CO3=H2O+CO2H2O+CO2=H2CO3Ca(OH)2+CO3=CaCO3J 十 fO6COO-H6H-^Q c6Hi2o6+ao2叶镰索f0m2+c用谡：①灭火②干冰用于人工降雨、作致冷剂③碳啟饮料④温室肥料⑤工业原料制法 20CaCO5-b2HCl=CaCl2-FH2O-FCO2t（实验室）②CaCO3^^CaO+CO2f（工业制法）温室效应：濕室气体包括 CO2.6、心比、氟氯代烷等 C®在自裁界的睛环：即产生和消耗的途径厂物理性质：无色无味气体，密度比空汽略小，难溶于水①可燃性：兀 0+6=雙=胆 6②还原性：CO+CuO^^=Cu+CO2③ 毒性：极易与血红蛋白绪合，造成机体缺葷化学性质<-甲途：①作燃料②治炼金属1、碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质和用途金刚石石墨夕卜观无色透明正八面体状晶体深灰色磷片状固体光泽加工琢磨后有光泽略有金属光泽硬度最硬软导电性无良好导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等注：由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。2、CO2和 CO 的比较C°2CO物理性质无色、无味气体，可溶于水，密度比空气大,干冰易吸热升华。无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近，略小于空气密度。化学性质可燃性一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧。有可燃性2CO+O2^^2CO2还原性没有还原性，有较弱的氧化性C+CO2』^-2CO有还原性ACO+CuOCu+CO2与水反应与水反应 CO2+H2O===H2CO3不能与水反应与石灰水的反应与石灰水反应CO2+Ca(OH)2===CaCO3J+H2O不能与石灰水反应毒性无毒有剧毒主要用途可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料。可作气体燃料和冶金工业的还原剂。注：由于 CO 和 CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。3、一氧化碳和单质碳性质的比较CCO相似点都具有可燃性、还原性，常用作燃料和作还原剂冶炼金属不同点属于固体单质，常温下具有稳...