2024年化学热力学初步VIP免费

化学热力学初步【２-１】计算下列系统得热力学能变化：（1)系统吸收了1００J能量，并且系统对环境做了5４0J功。（2）系统放出了100J热量,并且环境对系统做了635J功。解：(1）（2)【２-2】2.０moｌH2（设为理想气体）在恒温(2９8Ｋ)下,经过下列三种途径,从始态0.015m3膨胀到终态０.0４０m3,求各途径中气体所做得功。(1）自始态反抗100kPa的外压到终态。(2）自始态反抗200kPａ的外压到中间平衡态，然后反抗100kPａ的外压到终态。(3)自始态可逆地膨胀到终态。解：(1）(2)，关键是确定中间态在下的体积：（3）【2－3】在和８8５oC下,分解1.0mｏlCaCＯ3需耗热量１6５kＪ。试计算此过程得CaCＯ3的分解反应方程式为解：ﻩﻩ―12０.６9―6３5．1―393．５系统的标准摩尔焓变：系统对环境做功:等压热效应就是反应的焓变:内能变化值:【2-4】已知(1）（２）(3）试求反应的。解:④＝①+２×②－③【2-５】利用附录二的数据,计算下列反应在2９８Ｋ时的：(1)（2)(3）(４)解：（1)（2）(3)（４）【２-6】阿波罗登月火箭用Ｎ2H４(l）作燃料,用N2Ｏ4(g)作氧化剂，燃烧后产生N2(ｇ)和H2Ｏ(l)。写出配平得化学方程式，并计算１kgＮ2H4(ｌ)燃烧后得。解:其化学方程式为：50.6９.160－２8５.８【2-7】已知：（1）（2）试求NＯ得标准生成焓。解：由（1)-(２)得:两边同除以4得：则NO的标准生成焓：【2-8】已知(1)2NＨ3（g）+3NO２(g)4N２(g)＋３H2O（l）=1﹣０10ｋＪ/ｍol(2)N2O(g）+３H2(g)N2H4(l)+Ｈ2０(l)=317k﹣Ｊ/mｏｌ(３）2NH3(g)＋O2（g)Ｎ2H4(l)+Ｈ2O(l)=-１43ｋＪ/mol（４)H2(g)+Ｏ2(g）H２O(l）=286kJ/mol﹣试计算Ｎ2Ｈ4（l)的标准生成焓。解:3×-②①得9H2(g)＋4Ｎ2(g）→3N2H4(l)+2NH３(g)ﻩ③-④得2NH３(g)→N2H4(l）+H2(g)两式相加得8H2(g)+4N2(g)→４N２H4(l）ﻫ由上,rH△ｍ＝[（3×-)＋(-）］=5０.5kＪ·moｌ-1【2-9】利用附录十的键能数据，计算下列反应的:解：==【2-1０】下列各反应中反应物和产物都是同分异构体。利用键能估算这些气相异构化反应的。（1）（2）（3）解:（1)53kJ·moｌ－1；（2）-57ｋＪ·ｍol-１;（３)-5３kJ·moｌ-1【2－１1】预言下列过程系统的的符号：（1)水变成水蒸气;ﻩ)2(气体等温膨胀;ﻩ)3(苯与甲苯相溶；(4）盐从过饱和水溶液中结晶出来;（5）渗透;ﻩﻩ)6(固体表面吸附气体。解：(1)，正。水由液态变成水蒸气，混乱度增加。(2)，正。气体等温膨胀，体积增大使气体分子的混乱度增加。(３)，正。苯与甲苯相溶，两种分子的混乱度都增大。(4），负。游离态的离子，从过饱和水溶液中结晶析出，混乱度减小。(5)，正。渗透溶液由于渗透作用使体积变大，电解质浓度变小,混乱度增加。(6）,负。气体分子被固定在吸附剂表面，运动受束缚,混乱度减小。【2－１２】不查表，预测下列反应的熵值是增加还是减小?(１）(２）（3)（４)（５)解:（１)熵值减小。全是气体参与的反应,始态到终态气体的总量减小:(２)熵值增加。主要是气体的总量增加：，O3变成O2熵值减小,但作用次要。(3）熵值增加。主要是气体的总量增加:。（4)熵值减小。反应中气体变成化合物固体的成分,气体总量减小:(５)熵值减小。反应前后气体体积总量不变,但两个单质变成化合物,属于熵值减小过程。【2-１３】计算下列过程中系统的熵变:（1）1ｍolNaＣl在其熔点80４oＣ下熔融。已知NaCl的熔化热为[下标fus代表“熔化”(fusｉｏn)］(2）２mol液态O2在其沸点-183oＣ下汽化。已知O2的汽化热为[下标ｖaｐ代表“汽化”（vapoｒization）]解:熔点的温度就是由非自发向自发方向转化的温度。（1)(2）【2-14】水在0℃的熔化热是6.0２，它在１00℃的汽化热是40.6。１mol水在熔化和汽化时的熵变各是多少?为什么>？解：水在０℃的熔化和１00℃的汽化，都是其两相状态共存的平衡过程,即。(１）1mol水在熔化时的熵变：(2）1ｍoｌ水在汽化时的熵变：比较上述结果,＞。因为气态水比液体水混乱度大得多,所以熵变值大；而液体水比固态水混乱度稍大一些,其熵变值相对来说就小一些。【2-15】1mｏl水在其沸点100℃下汽化，求该过程的,,，和。水的汽化热为2.26。解：水的汽化过程式：由于是平衡状态，所以:【2-１6】利用附录二的数据,...