多重平衡中平衡常数计算真题演练1.【2021 年宁夏】将固体 NH4I 置于密闭容器中,在一定温度下发生以下反响：① NH4I(s) ^^NH3(g)+HI(g)②2HI(g)^^H2(g)+l2(g)到达平衡时,c(H2)=0.5molLi, c(HI)=4mol-L-i,那么此温度下反响①的平衡常数为()A. 9 B. 16C. 20D. 25【答案】：C2.12021 新课标 1 卷】采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、 医药等工业中得到广泛应用.答复以下问题:F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反响器中研究了 25℃时 N2O5(g)分解反响：4N0.(g) + 02(g)u其中 NO2二聚为 N2O4的反响可以迅速到达平衡.体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示(尸 8 时,N2O5(g)完全分解):t/min04080160260130017009p /kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1①：2N2O5(g) = 2N2O4(g)+O2(g)AH「-4.4 kJ-mol-1那么反响 N2O5(g)=2NO2(g)+ 1 O2(g)的 AH=② 研究说明,N2O5(g)分解的反响速率 u = 2x 10-3 x p(kPalmin- J.t=62 min 时,测N2 052NO2(g)'—MO/g)高考热点专题A H 2=-55.3 kJ-mol-1一、连续反响kJ-mol-1o③ 假设提升反响温度至 35℃,那么 N2O 式 g)完全分解后体系压强 p/35℃)—63.1 kPa (填“大于〞“等于〞或“小于〞),原因是 o④25℃时 N2O4(g)=^2NO2(g)反响的平衡常数 Kp=kPa (Kp为以分压表示的平衡 常数,计算结果保存1 位小数).【答案】：53,1 30.0 6.0x10-2大于温度提升,体积不变,总压强提升；NO2二聚为放热反响,温度提升,平衡左移,体系物质的量增加,总压强提升 13.4专题集训1•在某温度 T 时能同时发生反响：① 2N2O5(g) .--2 N2O4 (g) +O2(g)k1②N2O4 (g) .-- 2 NO2 (g)k2假设向一体积固定为 2L 的密闭容器内参加$.5 2 mol 一段时间后,容器内的反响到达平 衡,此时 n(NO2) = 0.4 mol K2=0.1,请计算出勺=_.【答案】：0.162.二甲醚是一种清洁能源,用水煤气制取二甲醚的原理如下：I. CO(g)+2H2(g)一 CH30H(g)II.2CH30H(g)CH30cH3(g)+H2O(g) ； 500K 时,在 2L 密闭容器中充入 4molCO 和 8molH2, 4min 到达平衡,平衡时 CO 的转化率为 80% , 且 2c(CH30HAe(CH30cH3),那么:①0〜4min, 反响 I 的 v(H2) =；② 反响 II 中 CH30H 的转化率 a=,反响 I 的平衡常数 K=o【答案】① 0.8 moll-Lmin-1② 80%1.25二、平行反响真题演练1.12021 山东卷】探究 CH30H 合成反响化学平衡的影响因素,有利于提升 CH30H 的 产率.以C02、H2为原料合成 CH30H 涉及的主要反响如下：得体系中 pO2=2.9 kPa,那么此时的p:kPa, v=kPa-min-ioI.CO2(g) + 3H2(g)BCH30H(g) + H2O(g)II. CO(g) + 2H2(g)QCH30H(g)III. CO2(g) + H2(g)QCO(g) + H2O(g)答复以下问题：(1) AH =kJ - mol-i.(2)一定条件下,向体积为 VL 的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2和 3 mol H2发生上述 反响,到达平衡时,容器中 CH30H(g)为 a mol,CO 为 b mol,此时 H2O(g)的浓度为 mol.L-1 (用含 a、b、V 的代数式表示,下同),反响 HI 的平衡常数为.AH 1 = -49.5kJ - mol-1AH2 =-90.4kJ - mol-1A H3
