溶解度和溶质的质量分数（提高） 撰稿：熊亚军 审稿：于洋 【学习目标】 1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。 2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【要点梳理】 要点一、饱和溶液、不饱和溶液（高清课堂《溶解度》一） 1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。 2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。 3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法： 大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）： 4.判断溶液是否饱和的方法： 一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。 【要点诠释】 1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解 （1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下,100 g 水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。 （2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪 来说就是不饱和溶液。 2.由 于Ca(OH)2的溶解度在一定范 围 内 随 温度的升高而 减 小 ，因 此将 Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该 是升高温度；将 熟 石 灰 的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该 是降 低温度。 要点二 、溶解度、溶解度曲线 1.固体的溶解度：（高清课堂《溶解度》二 ） 在一定温度下，某固态物 质在 100g 溶剂里达到饱和状 态时所溶解的质量，叫做这 种物 质在这 种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通 常 所说的溶解度是指 物 质在水里的溶解度。 2.正 确理解固体的溶解度概念需 要抓 住 四 个 因 素 ： (1)一定温度。同 一种固体物 质在不同 温度下对应的溶解度是不同 的，因 此必须指 明温度。 (2)100g ...
