- 1 - 考点 5 物质结构和元素周期律一、选择题1.(2014 · 新课标全国卷Ⅰ·10)X 、Y、Z 均为短周期元素,X 、Y 处于同一周期 ,X 、Z 的最低价离子分别为X2- 和 Z-,Y+和 Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A. 原子最外层电子数:X>Y>Z B. 单质沸点 :X>Y>Z C.离子半径 :X2->Y+>Z-D.原子序数 :X>Y>Z 【解题指南】 解答本题时应注意以下思路: 【解析】 选 D。由题意知 ,Y+、 Z-只能为 Na+和 F-, 所以 X、Y、Z 分别为 S、Na、F,D 正确 ;S 、Na、F 最外层电子数分别为6、1、7, 即 Z>X>Y,A 错误 ; 常温下 F2为气体 , 钠和硫均为固体, 但由于钠为金属, 其沸点一般较高,故单质的沸点顺序应为Y>X>Z,B错误 ; 核外电子排布相同, 核电荷数越大 , 半径越小 , 所以半径 Z- >Y+,C 错误。2.(2014 · 浙江高考·9) 如表所示的五种元素中,W、 X、Y、Z 为短周期元素 , 这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( ) X Y W Z T A.X、 Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B. 由 X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质 WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T 元素的单质具有半导体的特性,T 与 Z 元素可形成化合物TZ4【解题指南】 解答本题时应注意以下两点: (1) 熟练把握元素的最外层电子数与所在主族的对应关系。(2) 铵盐是非金属元素形成的含有离子键的物质。【解析】 选 D。根据 W、X、 Y、Z 的最外层电子数是22, 则最外层电子数分别是4、5、 6、7, 表示的是硅、氮、氧、氯 ,T 是锗。在常温常压下氨气和HCl 是气体、水是液态,A 错误 ; 氮、氧、氢元素可以形成铵盐,含有离子键 ,B 错误 ;SiCl4固体属于分子晶体, 熔点较低、硬度较小 ,C 错误 ; 根据元素性质的递变性和相似性,可知锗是良好的半导体材料, 可形成 GeCl4,D 正确。戊- 2 - 3.( 双选 )(2014 · 广东高考·23) 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差 3, 戊的一种单质是自然界硬度最大的物质, 丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是( ) 甲乙丙丁A. 金属性 : 甲>乙>丁B. 原子半径 : 辛>己>戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13 D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【解题指南】 解答本题时应注意以下两点: (1) 熟记元素周期律的内容: 同主族从上到下, 金属性逐渐增强, 同周期从左往右...
