金属钠的性质VIP免费

金属钠的性质教学目标：2、认识钠是一种活泼金属。1、了解金属钠的物理性质、化学性质。3、了解钠的应用及保存。金属的世界铂金钻戒黄金钻戒钢铁材料银手镯铜天花吊灯金属钠：问题1：钠为什么不直接放置在空气中而是保存在煤油类物质里呢?问题2：根据钠的保存，试猜想钠可能具有哪些性质呢？保存在煤油中的金属钠1、钠能与空气中的氧气反应；2、钠能与空气中的水反应；……实验探究：钠与氧气和水的反应【实验目的】1、学会观察和分析实验现象，揭示物质性质；2、通过观察，认识钠的颜色、质地、密度、硬度等物理性质，认识钠与氧气反应和与水反应的现象和原理。①用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察切面颜色、光泽及新切开的钠的表面在空气会不会发生变化。【实验步骤】1、钠与氧气反应②将一小块金属钠放在坩埚中，加热，观察实验现象。【实验记录】实验内容实验现象结论在空气中放置在空气中加热很快失去金属光泽变灰暗与O2反应生成了白色的Na2O剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。与O2反应生成了淡黄色的的Na2O2同样的反应物，反应条件不同生成的产物就不同注意：4Na+O2==2Na2O2Na＋O2===Na2O22.钠与水的反应②向烧杯中加入适量的水③将切好的金属钠投到水中观察现象②那块表面煤油要用滤纸吸干③切割钠在玻璃片上进行④钠块不宜太大，绿豆般大小即可，实验中剩余的钠必须放回原瓶。<钠块太大，反应会很剧烈>【实验步骤】①钠的取用用镊子（钠有强烈的腐蚀性不能用手接触）④滴入1-2滴酚酞溶液钠与水反应.①用镊子将钠从试剂瓶中取出，用滤纸将表面的煤油吸干。注意：实验现象分析：现象分析（或结论）（1）浮在水面（2）熔化成液态小球（3）在水面无规则游动（4）发出咝咝的响声（5）滴入酚酞后溶液变红密度比水小反应放热，钠的熔点低产生气体，受力不匀反应剧烈，有气体

产生生成了可溶性碱思考：如何判断钠和水反应的产物是什么呢？1、反应后酚酞溶液变红色，说明生成可溶性的碱，一定是氢氧化钠。2、用点燃气体的方法可以判断，还可以用氧化还原的方法判断出生成的气体是氢气。【总结】状态颜色硬度的相对大小密度延展性固体银白色较软ρ煤油＜ρ钠＜ρ水良好一、物理性质常温下：4Na+O2==2Na2O<白色固体>加热时：2Na＋O2===Na2O2<黄色固体>二、化学性质2、钠与氯气反应的化学反应程式：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑1、钠与氧气反应的化学反应程式：★★现象：浮、熔、游、响、红★3、钠与水反应的化学反应程式：2Na+Cl2==2NaCl点燃<白烟>1、在烧杯中加入水和没油各五十毫升，将一小粒金属钠投入水中，可能观察到的实验现象是（）A、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在煤油层不发生反应C、钠在煤油的液面上反应并四处游动D、钠在煤油与水的交界面处反应并可能上下跳动D补充：钠与水反应的实质钠与水反应的实质是钠与水中的氢离子发生了反应，置换出了氢气。拓展·延伸1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。现象：反应比与水的反应更剧烈原因：因酸中的H+浓度比水中的大，所以钠与酸溶液反应比水更剧烈2Na+2HCl==2NaCl+H2↑现象：反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，观察并分析结果，推测化学反应方程式。2.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是()A.氯化钡溶液B.硫酸钾溶液C.氯化铁溶液D.硝酸铵溶液根据钠的性质思考以下问题：1、钠元素在自然界中以什么形态存在?2、怎样保存金属钠?3、钠着火以后能否用水来灭？实验室钠着火应如何处理？三、钠的存在及保存：1、存在：自然界以化合态的形式存在——很活泼2、保存：大量密封保存、少量钠保存在煤油中。3、实验室中Na着火：用干沙土扑灭3.下列关于钠的叙述中，正确的是()A.钠在自然界中存在游离态B.钠是一种灰色的固体C.钠必须保存在煤油中D.钠着火时可以用沙土扑灭D.4.在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强5.金属钠与水（滴加少量的酚酞...