金属钠的性质和应用VIP免费

。金属钠的性质与应用新闻链接中国科学院刘静研究员所带领的科研小组，利用金属钠、钾实现高温消融治疗肿瘤的新方法。该小组成员通过系列离体及在体动物试验，证实了新方法的可行性。《国际热疗学报》(InternationalJournalofHyperthermia，7月版)失去1个电子NaNa+具有较强的还原性一、钠原子的结构性质预测观察并预测金属钠可能会和哪些物质反应？实验探究实验目的实验用品实验步骤探究金属钠常温下和氧气反应探究金属钠常温下和氧气反应金属钠、镊子、滤纸、小刀金属钠、镊子、滤纸、小刀银白色变暗银白色变暗常温下金属钠可以和氧气反应常温下金属钠可以和氧气反应实验现象：实验结论：温馨提示：观察结束后，把金属钠放回原试剂瓶3.加热，观察实验现象。验证产物的现象1.从试剂瓶取出小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油。2.除去钠表面的杂质，用镊子把金属钠放在坩埚中。实验探究：金属钠在点燃条件下与氧气反应实验现象：钠先熔成一个闪亮的小球，随后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。Na2O2结论金属钠在空气中放置表面变暗金属钠迅速熔化、燃烧、产物淡黄色熔点较低2Na+O2==Na2O2点燃4Na+O2==2Na2O实验内容实验现象在空气中加热金属钠归纳总结注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！资料卡片过氧化钠2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2钠在空气中燃烧时生成过氧化钠。过氧化钠是一种淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。过氧化钠可用于漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。除了氧气，钠还能与哪些单质反应？剧烈燃烧，黄色火焰，白色的烟。思考思考2Na+Cl2===2NaCl点燃3.用镊子夹取金属钠,投入水中，盖上玻璃片，反应后滴入酚酞，观察实验现象。2.从试剂瓶中取出小块金属钠。用滤纸吸干表面的液体。1.向烧杯中加入适量的水实验探究实验现象：钠在水面上，迅速熔成，小球在水面上四处并且发出，滴入酚酞的溶液。一个闪亮的小球浮嘶嘶的响声游动变红浮：熔：游：响：红：钠底部有气体，金属钠密度比水小反应剧烈，有气体产生产生气体，钠块受力不均，四处游动反应放热，金属钠温度升高，超过熔点思考交流溶液呈碱性小组交流你能推测金属钠与水反应产生的气体是哪种气体吗？你推测的理由是什么？思考：该反应实质是什么？钠与盐酸的反应又是如何？西汉时期的湿法炼铜技术，实质就是活泼的铁将铜从它的盐溶液中置换出来。请思考Na能不能置换出CuSO4溶液中的Cu？[问题深化]有气体和蓝色沉淀生成钠与硫酸铜溶液反应想一想想一想什么条件下才能利用钠置换出盐当中的金属单质？——置换反应熔融状态TiCl4＋4Na====Ti+4NaCl700~800℃熔融钛——冶炼金属存在存在钠元素在自然界中分布很广，但只以化合态形式存在。NaClNa2CO3Na2SO4·10H2ONaNO3化合态芒硝纯碱汉弗莱·戴维（1778-1829）化学---人类创造新物质的工具1807年由英国年轻的化学家汉弗莱·戴维最早用电解法，首次在实验室人工成功制取金属钠。2NaCl===2Na+Cl2↑通电三、钠的应用制重要化合物钠强还原性核反应堆热交换剂Na、K合金为液体且导热性能好高压钠灯黄光射程远，透雾力强冶炼某些金属钠活动性强(易失电子)钠钾合金作快中子反应堆的导热剂秦山核电站制备Na2O2；钠钾合金甚至在零下100C仍处于液态。这就使得采用普通注射器推送碱金属变得相当简便，且可精确控制剂量，碱金属热疗法的基本原理在于充分利用了肿瘤组织内自身存在的水环境。通过注射微量碱金属如钠、钾或其合金来产生强烈的放热化学反应，从而达到极为高效的热消融目的……而反应引起的碱性环境，有助于抑制可能残留的肿瘤细胞的增殖。新闻链接——《国际热疗学报》小结结构性质+11281易失电子+1128NaNa+决定NaO2Na2ONa2O2O2点燃H2ONaOH、H2CuSO4Cu(OH)2、H2、NaSO4决定用途金属冶炼、电光源材料银白色ρ=0.97g/cm3质软熔点97.8℃下列有关金属钠的说法中，错误的是（）A.钠可以保存在煤油中B.钠在反应中易失电子，表现还原性。C.钠与氧气反应的产物与反应条件有关D.钠与水反应可以生成氧气D巩固练习如果把金属钠投入装有煤油和水的试管中，请大家分析可能会出现怎样的现象？思维拓展煤油水本节课你有哪些收获？畅所欲言提出假设设计方案收集证据宏观辨识微观探析形成结论科学探究的一般方法谢谢同学们！祝：健康快乐学习进步！