第十一章电化学基础VIP免费

第十一章 电化学基础 1 、 氧化还原平衡与以前学过的各类平衡有何异同？ 答：氧化还原反应的基本特征是反应前后元素的氧化态数值发生变化。 化学平衡包括氧化还原平衡、酸碱中和平衡、沉淀溶解平衡、电离平衡等。 氧化还原平衡与其它平衡的相同点：都与压强温度浓度有关，都有对应的平衡常数，都符合物料守恒，电荷守恒，能量守衡。 不同点：有的是均相平衡，有的是非均相平衡。 2 、什么是氧化态？确定氧化态有什么规则？氧化态与化合价有何异同？ 答：氧化态是元素的氧化还原程度的标度，它是一个人为指定的形式电荷的数值。 确定氧化态有如下几规则： （1）单质的氧化态为 0； （2）所有元素氧化态的代数和为在多原子分子中为 0；在多原子的离子中等于离子所带的电荷数； （3）H 在化合物中的氧化数一般为+1，但在活泼金属的氢化物中（如：NaH、CaH2），H 的氧化态为-1。 （4）O 在化合物中的氧化数一般为-2，在过氧化物中为-1，在超氧化物中为-1/2，在 OF2 中，氧化数为+2。 氧化态与化合价的异同：（1）氧化态可以是分数（如：KO2 中 O 的氧化态为-1/2），但化合价一定是整数。（2）二者概念有区别，在离子化合物中在数值上基本相同，但在共价化合物中往往相差很大。如CrO5 的结构式： Cr 的化合价为+6，但氧化数却为+10。在固体PCl5 中具有[PCl4]+[PCl6]-式结构，一个 P 为+4 价，一个 P 为+6 价，但 P 的氧化数为+5。在 CH4、CH3Cl4、CH2Cl2、CHCl3 和 CCl4 中 C 的化合价都为+4，但氧化数依次为-4、-2、0、+2 和+4。 3 、如何用氧化态，离子——电子法配平氧化还原反应方程式？反应物多氧或少氧怎么办？还有其它配平方法吗？ 答：（1）用氧化态法配平氧化还原反应方程式的基本原则是反应中氧化剂元素氧化数降低值等于还原剂元素氧化数增加值，或得失电子的总数相等。用氧化态法配平氧化还原反应方程式的具体步骤：（1）写出基本反应式，如 HClO3 与 P4 作用： HClO3+P4HCl+H3PO4 （2）找出氧化剂中元素氧化数降低的数值和还原剂中元素氧化数升高的数值。 （3）按照最小公倍数的原则对各氧化数的变化值乘以相应的系数 10 和 3，使氧化数降低值和升高值相等，都是 60。 -1-5=-6，-6×10=-60；4×（5-0）= +20，+20×3 = +60 （4）将找出系数分别乘以在氧化剂和还原剂的分子前面，使方程式的两边Cl 原子和P 原子的数目相等。 10HClO3+3P410HCl+12H3PO4 （5）检查反...