纯碱 纯碱，学名碳酸钠，俗名苏打、石碱、洗涤碱，化学式 Na₂CO₃，属于盐类，含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体，结晶水不稳定，易风化，变成白色粉末 Na2CO3，为强电解质，具有盐的通性和热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性。是一种重要的化工原料，很多工业都要用到纯碱。 关于纯碱的一些常识： 碳酸钠的用途：发酵粉、洗碗、制肥皂、制药、制松花蛋、纺织 、玻璃、造纸、漂染，还可以用于其他含钠化合物的制备。 碱生产方法自路布兰法至今二百多年来，已经有很多变革和进步。因原料的不同而产生不同的新方法，例如原盐、天然碱、钾石盐、芒硝等作原料，生产方法自然各不相同。原料相同，因路线不同而变迁的有氨碱法、联合制碱法（候氏制碱法）。新旭法等，都是以食盐为原料，而工艺路线不同。在天然碱加工方面也有不同的原料和工艺路线，如倍半碳酸钠法和一水碳酸钠法、天然碱卤水的碳酸化法生产纯碱等。 本课程重点讲联合制碱法 ，又名候氏制碱法（联合制碱这一专用名称，国际上尽管各不相同，其实质上是一样的）。所谓联合，就是将氨减法与合成氨工艺进行联合的改进工艺，在合成氨生产中有CO 生成，我们是将其转化为 CO2,在进行排放等处理，但是排空的CO2 使原料利用不尽合理，而且对空气也有一定的污染，在联合制碱法中我们综合利用了合成氨的原料CO2 和NH3，用来生产纯碱，既充分利用了合成氨的原料，也减少环境污染。 一、联合制碱法的原理 总反应方程式： NaCl + CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（可作氮肥） 2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用） (在反应中 NaHCO3沉淀，所以这里有沉淀符号，这也正是这个方法的便捷之处） 即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （NaHCO3 能溶于水，但是侯氏制碱法向饱和氯化钠溶液中通入氨气，由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀析出） 先添加NH3而不是 CO2：CO2在 NaCl 中的溶解度很小，先通入 NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量 CO2气体，产生高浓度的HCO3-,才能析出 NaHCO3晶体。） ②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑ 优点 保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 %； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序，减少可能造成的环境污染。 注：纯碱就是碳酸钠（Na2CO3） 在...
