无机化学及分析化学总结第一章绪论系统误差：由固定因素引起的误差， 具有单向性、 重现性、可校正偶然误差：随机的偶然因素引起的误差，大小正负难以确定，不可校正，无法避免，服从统计规律（1）绝对值相同的正负误差出现的概率相等（2）大误差出现的概率小，小误差出现的概率大。准确度 : 在一定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度，用误差衡量精密度 (precision): 多次重复测定某一量时所得测量值的离散程度。用偏差衡量准确度与精密度的关系：精密度好是准确度好的前提；精密度好不一定准确度高测定结果的数据处理(1)对于偏差较大的可疑数据按Q 检验法进行检验， 决定其取舍；(2) 计算出数据的平均值、平均偏差与标准偏差等；复习 p12例题有效数字及其计算规则有效数字 :实际能测得的数据，其最后一位是可疑的。对于可疑数字一般认为有±1 的误差例：滴定管读数21.09 mL 分析天平读数0.2080 g 最后一位为可疑值注意 : (1) “0”的作用： 有效数字 （在数字的中间或后面）定位作用（在数字的前面）(2)对数值 (pH 、pOH 、pM、pK 等)有效数字的位数取决于小数部分的位数。计算规则： (1) 加减法 :计算结果小数点后的位数与小数点后位数最少的数据一样。(2)乘除法（乘方、开方、对数）计算结果的有效位数与有效位数最少的数据一样。第三章化学热力学初步基本概念： 化学反应进度、 体系与环境、 状态与状态函数(状态函数的特征) 、热与功( 热与功的符号、体积功的计算WpV )、内能和热力学第一定律(热力学定律第一定律数学表达式 ΔU = Q + W)r H m 的计算△rH m：摩尔反应焓变， 对于给定的化学反应,反应进度为1mol时的反应热rHm：化学反应中，任何物质均处于标准状态下，该反应的摩尔反应焓变fH m：在温度Ｔ及标准态下，由参考状态单质生成1mol 物质Ｂ的标准摩尔反应焓变即为物质Ｂ在Ｔ温度下的标准摩尔生成焓。参考状态单质的标准生成焓为零。1.利用fH m 计算rH mrmBfm.BBH (298.15K)H(298.15K) ，rHm≈ rH m (298.15K) ；2.盖斯定律：在恒容或恒压同时只做体积功的情况下，任一化学反应，不论是一步完成的，还是分几步完成的，其化学反应的热效应总是相同的，即化学反应热效应只与始、终状态有关而与具体途径无关。根据盖斯定律若化学反应可以加和，则其反应热也可以加和。反应的方向热力学中，有两条重要的自然规律控制着所有物质系统的变化方向(1)从过程的能量变化来看，物...
