第一、二章（＋）1、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（× ） 12．系统由状态1 变化到状态2，途径不同， Q、ｗ不同，所以Q+w 不同。（√）4．对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。（√ ）6．有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。（ √）8．在绝对零度时，一切纯物质的完美晶体的熵值都等于零。（√ ）9．一个热力学稳定系统必然在动力学上也是稳定的。（×） 2、一切放热反应都是自发反应。（√）4、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。（√）8、生成焓的负值越大,表明该物质键能越大,对热越稳定。（× ） 10．标准平衡常数就是化学反应在标准条件下达到平衡时的反应商。（×） 11．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。（√）1、一次污染的危害性比二次污染危害性小。（×） 2、反应的级数取绝于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。（× ） 7、酸雨又称为酸沉降，它是指pH 小于 5.2 的天然降水。（√）10、同一物质在相同的聚集状态时，其熵值随温度的升高而增大。（× ） 11．对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。（√）12．复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。（×） 13．K 不但温度的函数，也是浓度、压强催化剂的函数。（× ） 1 反应的 ΔH 就是反应的热效应。（×） 2、ΔrS 为正值的反应均是自发反应。（×） 3、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔrGθm。（√ ）5、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。（√）7、我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。（－） 4、单质的mf H都为零。（＋） 5、化学反应的mr H与方程式的写法相关。（－） 6、相同温度时，mr H越大的反应，温度对其平衡常数的影响越小。（－）7、对—个化学平衡体系，各状态函数都确定，当改变体系压强后，体系状态发生变化，平衡发生移动。在此过程中，各状态函数也全部发生变化。（√ ）2、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。（√）5、化学反应的焓变只与物质的始终态有关,而与变化途径无关。（×）6、反应的 Δ Gθ 值愈大 ,则一定温度下的平衡常数KθT 值愈大。（× ） 8、反应的平衡常数愈大,反应的速率就愈大。（× ） 11...
