晶体晶胞结构讲解VIP免费

1 / 17物质结构要点1、核外电子排布式外围核外电子排布式价电子排布式价电子定义： 1 、对于主族元素，最外层电子 2、第四周期，包括3d 与 4S 电子电子排布图熟练记忆 Sc Fe Cr Cu 2、S能级只有一个原子轨道向空间伸展方向只有1 种球形P能级有三个原子轨道向空间伸展方向有3 种纺锤形d 能级有五个原子轨道向空间伸展方向有5 种一个电子在空间就有一种运动状态例 1：N 电子云在空间的伸展方向有 4 种 N原子有 5 个 原子轨道电子在空间的运动状态有7 种未成对电子有3 个 ------------------------结合核外电子排布式分析例 2、基态 Si 原子中，电子占据的最高能层符号为M ，该能层具有的原子轨道数为9 、电子数为 4 。3、区的划分按构造原理最后填入电子的能级符号如 Cu 最后填入 3d 与 4s 故为 ds 区 Ti 最后填入能级为3d 故为 d 区4、第一电离能：同周期从左到右电离能逐渐增大趋势（反常情况： S2 与 P3 半满或全满较稳定，比后面一个元素电离能较大）例 3、比较 C、N、 O、F 第一电离能的大小 --------------- F ＞N＞O＞C 2 / 17例 4、某元素的全部电离能( 电子伏特 ) 如下：I 1 I 2 I 3 I 4 I 5 I 6 I 7 I 8 23.6 35.1 54.9 77.4 113.9 138.1 739.1 871.1 回答下列各问：(1) I 6到 I 7 间，为什么有一个很大的差值?这能说明什么问题? _________________________ (2) I 4和 I 5 间，电离能为什么有一个较大的差值_________________________________ (3) 此元素原子的电子层有 __________________ 层。最外层电子构型为 ______________ 5、电负性：同周期从左到右电负性逐渐增大（无反常）------------F ＞ O ＞N ＞C 6、对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”如：锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱7、共价键：按原子轨道重叠形式分为：σ 键 和 π 键 ( 具有方向性和饱和性) 单键 -------- 1 个 σ 键双键 ------1 个 σ 键 和 1 个 π 键三键 ---------1 个 σ 键 和 2 个 π 键8、等电子体：原子总数相等，价电子总数相等 ---------- 具有相似的化学键特征例 5、N 2 CO CN-- C 22- 互为等电子体CO 2 CS 2 N 2 O SCN-- CNO-- N 3- 互为等电子体从元素上下左右去找等电子体，...