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1 / 56 第一部分高中化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子：分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。（1）分子、同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如： He、Ne、Ar 、Kr⋯ 双原子分子如： O2、H2、HCl 、NO⋯ 多原子分子如： H 2O、P4、C6H12O6⋯2．原子：原子是化学变化中的最小微粒。确切地说， 在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核(中子、质子 )和核外电子构成的。3．离子：离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子可分为：阳离子： Li+、Na+、H+、NH 4+⋯阴离子： Cl–、O2–、OH–、SO42–⋯ （2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl 、CaCl 2、Na2SO4⋯②电解质溶液中：盐酸、NaOH 溶液⋯③金属晶体中：钠、铁、钾、铜⋯ 4．元素：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同 — 类原子的总称。（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看） 。（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）— 同素异形体。（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al 、Fe、Ca。5．同位素：是指同一元素不同核素之间互称同位素， 即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H 有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。6．核素：核素是具有特定质量数、原子序数和核能态， 而且其寿命足以被观察的一类原子。（1）同种元素可以有若干种不同的核素— 同位素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。7．原子团：原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO42-、OHˉ、CH 3COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如— OH 、— NO 2、— COOH 等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 · CH 3）。8．基：化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基， 如醇的羟基...